专题2《原子结构与元素性质》复习题2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》复习题 一、单选题 1．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 X W Y R Z A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 B．p能级未成对电子最多的是Z元素 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X D．X最高价氧化物对应的水化物能与其最低价氢化物反应 2．下列说法正确的是 A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B．第四周期元素中未成对电子数最多的元素原子序数为23 C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离能逐渐增大 D．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族10个纵列的元素均为金属元素 3．下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表中共有18个纵行，18个族，其中主族数为7个 B．周期表中，元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数 C．周期表中，第四周期有32种元素，包括镧系元素 D．周期表中，ⅠA族对应第1纵行，只有一种非金属元素 4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数。下列判断正确的是 X W Z Y A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．简单氢化物的稳定性： C．电负性： D．简单离子半径： 5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。 下列说法正确的是 A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．离子Y2-和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 C．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 D．W元素基态原子最外层轨道表示式为 6．已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是 元素 Li Be X O Na Al Cl Ge 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 0.9 1.6 3.2 1.8 A．表中X为非金属元素 B．Ge既具有金属性，又具有非金属性 C．Mg元素电负性的范围为0.9～1.6 D．O和Cl形成的二元化合物中O显正价 7．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是 A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族 C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族 8．X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是 元素 元素性质或原子结构 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个不成对电子 A．原子半径： B．元素的电负性： C．元素的第一电离能： D．X的基态原子的电子轨道表示式： 9．TCCA是一种高效消毒剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，且位于两个不同短周期，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．TCCA能发生水解反应 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 10．我国是稀土资源大国，稀土元素钕()是制造导弹合金材料的重要元素．下列说法正确的是 A．和是同一核素 B．是第七周期元素 C．原子的中子数与质子数之差为80 D．的同位素原子具有相同的电子数 11．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a C．离子半径C>D>B>A D．原子结构的最外层电子数目A>B>D>C 12．下列说法正确的是 A．可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键 B．“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键 C．Al原子核外电子有7种空间运动状态 D．卤素单质、碱金属单质的熔沸点均随着摩尔质量的增大而升高 13．氨硼烷(NH3BH3)是一种储氢量较高的储氢材料，室温下是一种无色分子晶体，可与水发生催化脱氢反应生成NH4BO2和H2。少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。下列有关说法不正确的是 A．元素N的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能 B．催化脱氢反应中，H2既是还原产物、又是氧化产物 C．0.1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应，可生成6.72L H2 (标准状况) D．B2H6和NH3合成NH3BH3的反应为氧化还原反应，NH3 是还原剂 14．下列说法不正确的是 A．的电子式： B．基态价层电子的轨道表示式： C．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极 D．胶体和悬浊液的本质