2023届高三化学二轮复习—工业流程题 训练(2)

2023届高三化学二轮复习—工业流程题 1．（2022·山西吕梁·统考二模）MnO2是常用的电极材料和催化剂。由富锰废料(含MnO2、MnCO3、Fe2O3和少量Al2O3、NiO)进行废气脱硫并制备MnO2的工艺流程如下： 已知：I.难溶物的溶度积常数如表所示。 难溶物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Ni(OH)2 Al(OH)3 MnS FeS NiS 溶度积常数(Ksp) 4×10-38 2×10-16 2×10-13 2×10-16 1×10-33 1×10-15 6×10-18 1×10-24 II.溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全 回答下列问题： (1)“化浆”时生成气体的电子式为_______。 (2)“吸收”时，浆液与含SO2废气通过逆流方式混合目的为_______；该过程中，MnO2发生反应的离子方程式为_______。 (3)“吸收”所得溶液中c(Fe2+)=0.04mol·L-1、c(Ni2+)=0.00017mol·L-1、c(A13+)=0.001mol·L-1、c(Mn2+)=0.12mol·L-1，滤液1中c(Mn2+)=0.2mol·L-1、c(Ni2+)=0.0002mol·L-1，则“调pH”的范围为_______(溶液体积变化忽略不计，保留两位有效数字)；从滤渣1中分离出Al(OH)3的方法为_______。 (4)“除镍”时，将Ni2+转化为NiS而不是Ni(OH)2的原因为_______。 (5)“转化"反应在pH=5的条件下进行，其主要反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 2．（2022·北京顺义·杨镇第一中学校考模拟预测）钒(V)是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到。某种由钒精矿(含 V2O5及少量 MgO、SiO2 等杂质)提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示。 [资料]+5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系： pH 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 VO VO V2O VO (1)钒精矿磨细的目的是_______，浸出液中含有钒酸钠(Na3VO4)。VO与 PO的空间构型相同，均为_______构型。 (2)用硫酸缓慢调节浸出液的 pH 为 7，得到净化液中主要的阴离子是_______。 (3)净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒，过滤得到的固体经煅烧后得到V2O5，煅烧过程中发生反应的化学方程式是_______。 (4)五氧化二钒的结构简式如图所示，该结构中 σ 键与 π 键个数之比是_______。 (5)钒在周期表中的位置是_______，单质钒的晶胞结构如图所示，若晶胞的棱长为 anm，密度为 ρ g•cm-3，钒的相对原子质量为_______。(设阿伏加德罗常数的值为 NA) 3．（2022·山西太原·统考三模）金属钨具有高熔点、低蒸气压、导热性好等特点，是等离子体材料的最佳候选材料。一种以黑钨矿(也叫钨锰铁矿，主要成分是FeWO4和MnWO4)为原料生产金属钨及含钨产品的工业流程如下图所示： 已知：“水浸”后滤液中的阴离子主要是、、、和 。 (1)“焙烧”前需要将黑钨矿进行粉碎，其目的是___________；已知“滤渣1”主要是Mn3O4和Fe2O3，写出MnWO4发生反应的化学方程式：___________。 (2)写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。 (3)“滤渣2”主要是___________(填化学式)。 (4)“操作X”是___________，产品 1是___________。 (5)已知钨酸钙(CaWO4)微溶于水，钨酸难溶于水，请结合平衡移动原理解释利用盐酸进行“酸解”的原因：___________。 (6)在实验室利用碘量法测定产品2中WCl6 [(易溶于CS2)的纯度，实验如下： ①将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称量为ag；开盖并计时1min，盖紧称量为bg；再开盖加入待测样品并计时1min，盖紧称量为cg，则样品的质量为___________g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。 ②先将上面称量好的样品中的WCl6转化为可溶的Na2WO4通过离子交换柱发生反应： +Ba(IO3)2=BaWO4+2；交换结束后，向所得含的溶液中加入足量酸化的KI溶液，反应完全后用x mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2=2I-+。滴定终点时平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为VmL，则样品中WCl6的质量分数为___________，(列出计算式，无需化简) 4．（2022·陕西西