2023年中考化学高频考点突破——有关溶液的计算

2023年中考化学高频考点突破——有关溶液的计算 一、单选题 1．现实验室需配制100g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是 A．需要称量溶质9g和量取水的体积100mL B．配制溶液过程中需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、试剂瓶等 C．氯化钠固体中含有杂质，导致溶质质量分数偏大 D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液溅出，不会影响溶质质量分数 2．向100g氯化铁和盐酸混合溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中A点坐标(40，0)，下列说法不正确的是 A．OA段与氢氧化钠反应的是盐酸 B．B点对应的溶液中溶质是氯化钠 C．C点对应溶液中Na+数目＞Cl-数目 D．混合溶液中盐酸的溶质质量分数为7.3% 3．化学知识中有很多的“相等”。请你判断下列说法中不正确的是 A．同种原子中质子数等于核外电子数 B．化学反应前后各种原子的个数相等 C．溶液加水稀释前后溶质的质量相等 D．100mL水和100mL酒精混合，体积等于200mL 4．关于100g5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．95g水中溶解了5g氯化钠，可制得该溶液 B．100g水中溶解了5g氯化钠，可制得该溶液 C．溶液中溶质和溶剂的质量比为1:20 D．溶液中溶质和溶液的质量比为1:19 5．如图是MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲线。下列说法正确的是 A．t1℃时，三种物质的溶液中溶质质量分数最大的是MgCl2 B．t2℃时，50g MgCl2饱和溶液中溶解了35g MgCl2 C．将t3℃时KCl和MgSO4的饱和溶液降温至t2℃时，两溶液溶质质量分数相等 D．将t3℃时MgSO4饱和溶液降温至t1℃，无晶体析出 6．100g20%的NaCl溶液按如图所示处理后，所得溶液溶质质量分数为x%,x%中x的值是 A．5 B．15 C．20 D．25 7．下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（   ） A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数 B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A 5克。则T℃时，A的溶解度为40克 C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mL D．现要配制10%的稀硫酸2940g，用98%的浓硫酸进行稀释，需加水2640g. 8．实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数(假设样品中只含铜和锌)取100g黄铜样品粉末于烧杯中,先加 300g稀硫酸，充分反应后过滤得滤液为 318.9g，再向滤渣继续滴加相同浓度的稀硫酸至不再产生气泡为止，此时所用稀硫酸的量恰好为100g,则黄铜样品中锌的质量分数为 A．26% B．19.5% C．13% D．74% 9．对“16％的食盐溶液”的含义解释错误的是 A．100g食盐溶液中溶解了l6g食盐 B．将食盐与水按16：84的质量比配成的溶液 C．将32g食盐溶解于168g水中所得到的溶液 D．100g水中溶解了16g食盐 10．MgO 和 Mg（OH）2 固体混合粉末 12g，其中镁元素的质量分数为 50%，放入一定量的稀硫酸中，恰 好与两种固体完全反应，反应后形成溶液的溶质质量分数为 20%，则稀硫酸中的溶质质量分数约为 A．21.16% B．12.27% C．17.75% D．10.18% 二、填空题 11．结合如图的溶解度曲线图回答问题． （1）欲配制100g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为___________g． （2）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而___________；P点表示的意义是___________． （3）若从氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的___________（填字母代号）． a．冷却结晶 b．蒸发结晶． 12．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤的作用。 (2)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________。 (3)农业生产常用溶质的质量分数为10% ～ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。 (4)根据下表回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35．7 36．0 36．6 37．3 38．4 39．8 NH4Cl 29．4 37．2 45．8 55．2 65．6 77．3 ①60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4