上海市第二中学2022-2023学年高二下学期5月阶段测试化学试题

市二中学2022学年第二学期高二化学5月阶段测试卷 考试时间：60分钟 试卷满分：100分 原子量： 一、化学反应的热效应(本题共14分) 1. 等物质的量的下列物质中，内能最大的是 A. 水蒸气 B. 液态水 C. 冰 D. 冰水混合物 2. 下列变化属于吸热反应的是 A. 液态水气化 B. 碳酸钙分解 C. 甲烷燃烧 D. 氢氧化钾和稀硫酸反应 3. 能正确表示该反应焓变示意图的是 A. B. C. D. 4. 已知： ， ，则___________(填“>”、“<”"或“=”) 5. 25℃、时，的燃烧热为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。 6. 甲醇是重要的化工原料，利用和在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ；已知反应①中相关的化学键键能数据如表： 化学键 (的化学键) 436 343 1076 465 413 由此计算___________。 7. 溶液和溶液进行中和反应，溶液密度近似，溶液比热容为，反应前后溶液温差最高4℃，中和热___________(小数点后取一位)。 8. 25℃、、和发生反应依次转化为和。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成产物的数据)，已知： ① ； ② ； （1）结合能量图，书写与反应生成的热化学方程式是___________。 （2）计算的燃烧热值为___________。 二、化学反应的平衡(本题共21分) 9. 只改变一个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述正确的是 A. 平衡移动，一定变化 B. 平衡不移动，可能变化 C. 变化，平衡一定移动 D. 变化，平衡可能不移动 10. 下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是 A. 反应能否自发进行，主要由决定 B. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 C. 、的反应在任何温度下部能自发进行 D. 冰在室温下自动融化成水，是因为体系混乱度降低 11. 下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是 A. 催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用催化剂单位体积内活化分子数增大，反应速率加快 B. 增大浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 C. 升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快 D. 增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快 12. 一定温度下体积为的密闭容器中：的，在此温度下该容器中含有、、、，则此时反应___________(填“>”“<”或“=”)。 13. 已知化学反应，回答下列问题： ①，其化学平衡常数为； ②，其化学平衡常数为 在温度和的情况下，、的值分别如图： 温度 1.47 2.38 1173K 2.15 1.67 （1）通过表格中的数值推断：反应①是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）现有反应③：，反应③在的化学平衡常数___________(保留2位小数)。 14. 化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为 。向恒温反应器中加入一定量的，生成的物质的量与时间的关系如表所示： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 的物质的量 0 0.8 1.2 1.5 1.5 （1）___________；容器初始压强为p0 KPa；平衡压强=___________KPa。内的平均反应速率为___________。 （2）该条件下，任写一个能说明上述反应达到化学平衡状态的证据___________。 （3）将置于体积为恒容反应器，反应进行时丙烯的转化率与温度的关系如图： ①该反应的___________0(填“>”或“<”)。 ②时___________(保留小数点后两位)。 ③时若继续加入，再次达到平衡后，乙烯体积分数为___________。 三、弱电解质的电离平衡(本题共23分) 15. 下列物质中属于强电解质的是___________(填序号)。 A. 稀硫酸 B. 硫酸钡 C. 熔融氯化钠 D. 一水合氨 16. 25℃时，用蒸馏水稀释0.10 mol/L 的醋酸，若用KW表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 A. c(CH3COOH)/c(H＋) B. c(CH3COO－)/c(CH3COOH) C. c(H＋)/Kw D. c(H＋)/c(OH－) 17. 己知水的电离平衡曲线如图所示。 （1）写出使点变为点的措施：___________。 （2）向水中滴加溶液可实现点的变化，则点对应溶液的为___________。 （3），的盐酸中水电离出来的为___________，，的溶液浓度为___________。 18. 室温下，相同体积、相同的氨水和