2023年江苏省扬州市中考化学模拟试题汇编-综合应用题（一）

2023年江苏省扬州市中考化学模拟试题汇编 综合应用题（一） 一、填空题 1．（2023·江苏扬州·统考二模）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 一、铁的冶炼和应用 (1)我国早在春秋战国时期就开始生产和实用铁器。 ①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为___________(选填序号)。 A．铁不活泼      B．密封缺氧      C．干燥少水 ②“曾青得铁则化为铜”是近代湿法冶金的先驱，Fe和Cu相比，________的化学性质更稳定。 (2)用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为_______。生铁炼钢，主要是降低_______元素含量，调整并除去生铁中硅、锰、硫和磷等元素。 (3)硫酸亚铁可作补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉(C6H10O5)n的相对分子质量很大，淀粉属于___________。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe(OH)SO4而失效，转化的化学反应方程式为___________。 二、铁红(Fe2O3)的制备 用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备化工原料铁红的工艺流程如下。    (4)酸溶液将烧渣粉碎，目的是______。写出酸溶时发生的一个化学反应方程式_____。 (5)氧化时发生的反应为：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe(SO4)3＋2H2O。反应温度不宜太高，原因是_____。 (6)过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是______。 三、铁触媒的制备 铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4.用下图装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00 g 铁红至于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如下表。    表：装置B和C的质量变化 温度/℃ 装置B/g 装置C/g 室温 300.00 400.00 550 300.45 400.55 600 300.90 401.10 650 301.80 402.20 【资料卡片】：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。 (7)装配好实验装置后，先要___________。 (8)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是___________。 (9)加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m(FeO)：m(Fe3O4)=___________。 (10)用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为___________℃。 2．（2023·江苏扬州·统考二模）铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 I.铜的性质及其应用 圆明园十二生肖兽首中的兔首为青铜器（铜、锡合金），兔首表面呈有绿色斑点，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜绿（主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3）。 (1)为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学兴趣小组进行了如下探究： 探究铜生锈的条件。 ①依据铜绿组成和查阅资料判断，铜绿可能是铜与氧气及_______共同作用而形成的。 ②借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小泽设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮）；实验较长时间后，发现_______试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）。    ③小俊认为小泽设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为小俊要补充的一个实验是_______。 ④小泮发现从不同地点收集到的两个铜器（一个材质是纯铜，一个材质是青铜）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小泮的分析是_______（填“全面”或“不全面”）。 Ⅱ.铜的制备研究 黄铜矿（主要成分是CuFeS2）是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。 (2)黄铜矿在潮湿的空气中一段时间会发生如图所示的变化。 写出黄铜矿在潮湿的空气中发生反应的化学方程式：_______。 (3)用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法炼铜的流程如下图所示    细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如右图所示： ①冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②火法炼铜时，由CuS2制得铜的原理是 。 两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是_______（答一点即可）。 III.铜的化合物的制备研究 (4)胆矾（CuSO4·5H2O）是一种重要的硫酸盐，在生产工业中应用广泛。以下是一种实验室制备胆矾的流程。    已知：“酸浸”时X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，发生的反应为 。 ①“结晶”时的操作为_______、冷却结晶。 ②实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中Cu