2023年江苏省扬州市中考化学模拟试题汇编-流程题（二）

2023年江苏省扬州市中考化学模拟试题汇编 流程题（二） 一、流程题 1．（2023·江苏扬州·统考一模）化学在氢能源的开发和利用中发挥着不可替代的作用。 Ⅰ.催化重整法制氢：反应过程如下，反应1：CH3OHCO+H2 反应2：CO+H2OCO2+H2 (1)反应1中CO和H2的分子个数比为_______。 (2)通过上述两步重整制氢，32g甲醇理论上最终可制得_______g氢气。 Ⅱ.Mg2Cu贮氢：流程如图所示 (3)高温条件下贮氢时反应的化学方程式为_____，贮氢时需要隔绝空气的原因是_____。 (4)释氢过程中，开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是_______。 2．（2023·江苏扬州·统考一模）碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含 SiO2及少量 Fe2O3）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： (1)①“浸取”时辉铜矿中的 Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______。 ②某小组测得铜浸取率随 H2O2浓度（mol/L、一种浓度的表示方式）及温度影响的变化曲线如图： 由图 2 可知 H2O2适宜的浓度范围为______（mol/L）；由图 2 中的点 a 分析，浸取时Fe2（SO4）3也起到了氧化辉铜矿的作用，其理由是______；图 3 浸取铜较合适的温度是______℃，请分析原因是______。 (2)“除铁”步骤调 pH 可加入下列试剂中的______（填选项字母），该试剂除了调节 pH 外，还具有的优点是______。 a．CuCl2         b．HCl             c．CuO (3)“沉铜”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2 X +CO2↑。X 的化学式是______，“沉铜”后经过滤可得产品 Cu2（OH）2CO3，该操作中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______；得到的产品需用水洗，判断晶体是否洗涤干净的操作是______。 (4)实验时发现，若反应时溶液的 pH 过大，所得产品 Cu2（OH）2CO3的产率偏低，但 Cu元素含量偏大，原因是______；实验时发现，若反应时溶液的温度过高，所得产品Cu2（OH）2CO3的产率偏低，原因是______。 (5)研究发现，制备过程中Na2CO3与CuSO4的投料配比不同，所得产物纯度不同。若以a 表示Na2CO3与CuSO4的投料配比，通过测定固体样品的热重分析曲线（样品质量随温度变化曲线），获得固体残留率可检测样品纯度。 已知： 图4、图5分别是a=0.795和a=0.530时所得固体的热重分析曲线，依据曲线判断制备Cu2（OH）2CO3适宜的a为______（填“0.795”或“0.530”），结合数据分析，说明你选择的理由______。 3．（2023·江苏扬州·校考一模）以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3）为原料制备高纯 MgO，流程如下： 已知： (1)“溶解”时，MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为______。 (2)“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。 ①40~ 75℃范围内，随着温度的升高，FeSO4转化率增大的原因可能是______。 ②温度大于 75℃，随着温度的升高，FeSO4转化率减小。某同学猜想其主要原因是 H2O2 受热分解，请设计实验证明该同学的猜想：______。 (3)“调 pH”时，溶液 pH 不宜过大。其原因除 pH 过大将增加氨水的使用量，还可能的是______。 (4)某兴趣小组探究“煅烧”时 MgSO4与 C 的反应，实验装置如图所示。 ①“煅烧”时，装置甲发生了某个反应，该反应生成 3 种氧化物。装置乙中 KMnO4溶液褪色，装置丙中澄清石灰水变浑。装置甲发生反应的化学方程式是______。 ②经检验，500℃下加热装置甲中反应后的固体，可得到一种只含硫且相对分子质量为 192 的气体。该气体的化学式是______。 ③反应后，测量装置乙溶液中的含量的测定，请补充完整实验方案：取适量反应后装置乙中的液体，______，过滤、______、干燥，得一定质量的 BaSO4沉淀。（须使用的试剂有：BaCl2溶液、蒸馏水） 4．（2023·江苏扬州·统考一模）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制备Li2CO3的流程如下图所示。 (1)酸浸前将锂辉石精矿粉碎的目的是_____。酸浸槽中发生反应的化学方程式为_____。 (2)为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。 组别 矿酸比 硫酸