2023届高三化学二轮专题复习：物质的结构与性质

2023届高三化学二轮专题复习：物质的结构与性质 1．（2022·吉林·统考三模）我国是世界上最早制得和使用铜的国家，铜及其化合物在日常生产和生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)Cu在元素周期表中位_______区，基态Cu2+价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______。 (2)由Cu2+形成的配合物种类繁多，在配离子[Cu(NH3)4]2+中，其配体的立体构型为_______， 在[Cu(CN)4] 2−中，与其配体互为等电子体的一种分子是_______(写化学式)。 (3)Cu2+能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。 ①中C和N原子的杂化均为_______。 ②1mol含有_______molσ键，分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为π，则 中的大π键应表示为_______。 (4)试从原子结构角度解释在高温下CuO能分解生成Cu2O的原因_______。 (5)高温超导体“钇钡铜氧”广泛应用于超导输电、磁悬浮列车等，其晶胞结构如图： 该物质以Y2O3、BaCO3和CuO为原料烧结而成，其原料物质的量之比为_______，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm−3(列出计算表达式)。 2．（2022·湖南怀化·统考一模）制备的实验操作如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。回答以下问题： (1)“沉淀溶解”时发生反应的离子方程式为_______ (2)基态价层电子排布式为_______。 (3)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 (4)沸点：，原因为_______。 (5)含有σ键的数目为_______。 (6)写出一种与互为等电子体的分子的化学式_______。 (7)S与形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示，空心点表示S)如图所示： ①该化合物的化学式为_______。 ②已知该晶胞的晶胞参数为，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为_____。 3．（2022·广西·统考一模）VA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题： (1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______形。 (2)NH3、PH3、AsH3是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是_______。 (3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸(HN3，结构可视为H-N=N≡N)，则叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为_______(不分先后)。 (4)N原子之间可以形成π键，而As原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为_______。 (5)Na3AsO4可用作杀虫剂，AsO的立体构型为_______，与其互为等电子体的分子的化学式为_______(任写一种)。 (6)磷的一种同素异形体为白磷(P4)，推测白磷在CS2中的溶解度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)其在水中的溶解度。 (7)HgCl2和不同浓度NH3—NH4Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个Hg原子均处于小立方体的面心) 写出该含汞化合物的化学式_______。则该晶体的密度ρ=_______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示)。 4．（2022·海南·统考一模）碳酸二甲酯是一种环保性能优异，用途广泛的化工原料，其合成方法有多种。 I.在催化剂作用下由CO2制备碳酸二甲酯的过程如图： (1)基态氮原子的轨道表示式为____。 a. b. c. (2)尿素中N的第一电离能比O的高，原因是： ①O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低； ②____。 (3)下列关于氨气的叙述不正确的是___(填字母)。 a.NH3的键角小于CH4的键角，是因为NH3的中心原子上孤电子对有较大斥力 b.NH3极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键 c.NH3的沸点比PH3的高，是因为N—H的键能比P—H的大 II.在CeO2—ZrO2固溶体的催化体系中也能将CO2转化为碳酸二甲酯。 (4)氧化锆(化学式为ZrO2)晶胞结构如图所示，在晶胞中Zr4+的数量是____，若该晶胞的密度为ρg•cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___cm3(列出计算式)。(氧化锆的摩尔质量M=123g•mol-1) (5)Ce、Zr、Mn和Fe都是过渡金属元素，Mn与Fe两元素的部分电离能如表所