第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。 TiCl4熔点为-25 ℃，沸点为136.4 ℃。制取TiO2的反应为① 2FeTiO3＋7Cl2＋3C=2TiCl4＋2FeCl3＋3CO2、② TiCl4＋O2=TiO2＋2Cl2。下列说法正确的是 A．基态Ti原子核外价电子排布式为3d24s2 B．Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子 C．TiCl4晶体是离子晶体，配位数为4 D．生成1 mol FeCl3转移电子的物质的量为14 mol 2．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和熔化时断裂的化学键类型不同 B．标准状况下，中含有的键数为 C．12g金刚石中含有的非极性共价键数为 D．常温常压下，32g单质S含有的p电子总数为 3．NaCl的玻恩-哈伯循环如图所示。已知：将lmol金属转变成气态原子所需的最小能量称为原子化热。下列说法错误的是 A．Na(s)的原子化热为△H1 B．Na的第一电离能为△H3 C．C1-C1键的键能为△H2 D．NaCl的晶格能为△H5 4．NaAlH4晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长a nm。下列说法错误的是 A．NaAlH4晶体中，与AlH紧邻且等距的Na+有8个 B．设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为g•cm-3 C．制备NaAlH4的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中进行，也可以是水或乙醇 D．AlH的空间构型为正四面体形 5．下列关于物质性质或结构的比较错误的是 A．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．熔点：CI4>CBr4>CCl4>CF4 C．沸点：H2O>H2S>H2Se D．键角：NH> H3O+>H2O 6．类推是一种常用的思维方法，但类推得出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子 B．醋酸不能发生银镜反应，则蚁酸也不能发生银镜反应 C．CO2为非极性分子，则SiO2也为非极性分子 D．从、为正四面体结构，则、也为正四面体结构 7．一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是 A．该晶体质软 B．熔点：碳化硅＞金刚石 C．该晶体熔融时会破坏极性键 D．碳原子轨道的杂化类型为sp杂化 8．RH-05型甲醇催化剂主要由铜、锌等的金属络合物组成，使用过程中容易硫中毒使催化剂失活，现从甲醇催化剂中回收氧化锌工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．煅烧产生的气体含有 B．中含有的化学键有共价键和配位键 C．加氨水调节pH得到氢氧化锌固体的同时也可得到可循环使用的氯化铵溶液 D．滤渣是难溶于盐酸的杂质 9．具有下列性质的物质属于离子晶体的是 A．熔点1 070 ℃，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电 B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 C．能溶于CCl4，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm-3 10．下列说法不正确的是 A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个 B．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子共有12个 C．二氧化硅晶体中，每个最小的环由12个原子构成 D．石墨晶体中，碳原子个数与碳碳键数目之比为2：3 11．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 可证明产生的气体中有烯烃 B 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体 C 将2 mL 0.5 mol/L的溶液加热 溶液变为黄色 (黄色)。正反应方向为放热反应 D 分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液至过量 前者出现白色沉淀：后者先出现白色沉淀，后沉淀溶解 金属性：Mg>Al A．A B．B C．C D．D 12．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．Y位于第二周期第VIA 族 B．XY2形成的晶体中一个微粒周围紧邻的微粒数为12个 C．X单质存在能导电的混合型晶体 D．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1：1的离子晶体 二、非选择题（共