第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．当反应物的键能之和大于生成物的键能之和时，反应吸热 B．反应HCHO＋O2CO2＋H2O为吸热反应 C．一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“＋” D．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 2．下列说法正确的是（    ） A．H2的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为142.9kJ⋅g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-285.8kJ⋅mol-1 B．反应A(g)=2B(g)，若正反应的活化能为EakJ⋅mol-1，逆反应的活化能为EbkJ⋅mol-1，则△H=(Ea-Eb)kJ⋅mol-1 C．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数 3．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示， 其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是 A．电极b是正极，内电路中O2－由电极b流向电极a B．电极a的反应式为：CH4 +4O2－－8e－＝CO2 +2H2O C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a D．当固体电解质中有1 mol O2－ 通过时，电子转移2 mol 4．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中不正确的是 A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C．达到平衡时，SO2与O2的浓度比始终保持2：1 D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 5．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化铜，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 6．下列现象与化学反应速率有关且最快的是 A．加工馒头时添加膨松剂 B．进入公共场合需要佩戴口罩 C．黑火药爆炸 D．溶洞形成 7．如图是Zn和Cu形成的原电池，某同学做完实验后，记录如下，其中不正确的是 A．向正极移动 B．电子流向： 形成闭合回路 C．Cu极上有产生 D．负极的电极反应式为 8．下列实验操作正确的是   A．测定中和热 B．验证温度对化学平衡的影响 C．配制酸碱中和滴定的标准液 D．组装铜锌原电池 9．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是 A．锌－锰干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极 B．锌－锰干电池即使不用，放置过久，也会失效 C．锌－锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 D．锌－锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化 10．根据原电池原理，可利用乙醇(CH3CH2OH)的燃烧反应，以KOH溶液为电解质溶液，铂作电极设计出燃料电池。下列关于该燃料电池的说法中正确的是 A．负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- B．电池放电过程中，溶液的pH不发生改变 C．负极发生氧化反应，正极发生还原反应 D．电池总反应为CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O 11．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．HS-转化为的反应为HS-+4H2O-8e-=+9H+ B．电极b是该电池的正极，发生氧化反应 C．电子从电极b流出，经外电路流向电极a D．若外电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜 12．下列描述的化学反应状态（反应条件略去），不一定是平衡状态的是（    ） A．H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．2NO2(g)⇌N2O4(g)，恒温、恒压下，反应体系中气体的体积保持不变 C．CaCO3(s)⇌CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)，反应体系中H2与