第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列说法正确的是 A．原子中的核外电子实际上分别排在不同的原子轨道上 B．邻硝基苯酚沸点比间硝基苯酚高 C．分子的空间结构与共价键的方向性密切相关 D．离子键、金属键、配位键和氢键这四种化学键均没有方向性和饱和性 2．关于结构如图所示的有机物的叙述中不正确的是 A．分子中有2个手性碳原子 B．1mol 此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol π键断裂 C．1mol 此有机物与足量Na发生反应，有1.5molH2生成 D．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1：1 3．短周期元素X、、、的原子序数依次增大，离子化合物可用于调味和食品保存，、、三种元素组成的两种化合物、的性质如图，的基态原子中能级与能级上的电子数相等。下列说法正确的是 A．X与Z形成的三原子分子为直线形分子 B．简单离子半径： C．X、Z、R的氢化物分子间均能形成氢键 D．X、Y、Z、R中，Y的第一电离能最小 4．硫化羰（OCS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745kJ·mol－1，有关硫化羰的说法正确的是（    ） A．分子中有2个σ键和1个π键 B．可推测C=S键的键能大于745 kJ·mol－1 C．OCS中碳原子是采用sp杂化方式成键的 D．分解温度CO2、OCS 、CS2依次由低到高 5．A、B、C、D均为18电子分子。A为双原子分子且为浅黄绿色气体；B的水溶液常用于医用消毒；C有臭鸡蛋气味；D为烃。下列判断错误的是 A．A的键长在同主族单质中最短 B．B为非极性分子，分子中同时含有极性键和非极性键 C．C分子不呈直线形 D．D分子中有7个σ键 6．下列说法正确的是 A．甘油()分子中含有1个手性碳原子 B．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 C．键的极性： D．中键角比中键角大 7．下列关于氢键的说法中，正确的是 A．由于氢键的存在冰能浮在水面上 B．氢键是自然界中存在最广泛的化学键之一 C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF D．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是105º 8．对位芳酰胺纤维(PPTA)结构如图所示。下列说法正确的是 A．PPTA的结构简式可用表示 B．PPTA可由对苯二甲酸与对苯二胺发生加聚反应制得 C．PPTA中存在酰胺基和氢键，易溶于水 D．一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与5molH2发生加成反应 9．下图为CO2和C2H4在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法错误的是 A．该历程中Ni的杂化方式发生了变化 B．LnNi是催化剂，反应前后化学性质不变 C．若将CH3CH2I换为CH3I，则有机产物为 D．该过程总方程式为+HI 10．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推正确的是 A．H2O2的热稳定性比H2O的弱，则C2H6的热稳定性比CH4的弱 B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子 C．Mg—Al原电池，Mg的活泼性比Al强，在稀硫酸介质中，Mg做负极，则在稀氢氧化钠介质中，也是Mg做负极 D．根据反应Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，可类推反应Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O 11．下列关于杂化轨道的说法错误的是 A．所有原子轨道都参与杂化形成杂化轨道 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道可用于形成键 12．下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是 A．分子中的杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成 B．杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．和分子中的中心原子S和C都是通过杂化轨道成键 D．苯分子中所有碳原子均采取杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大键 13．下列关于原子轨道和电子云的表述正确的是 A．s能级和p能级的原子轨道形状相同 B．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成： C．分子中心原子杂化轨道的电子云轮廊图： D．乙烯中键电子云模型： 14．用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 15．我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能。该电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23。下列说法错误的是 A．简单氢化物沸点： B．该离子中Z为杂化 C．四种元素中电负性最强的为Z D．第一电离能： 二、填空题（共8题） 16．按要求书写： （1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有离子键又含有极性