第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 一、单选题（共15题） 1．能证明溶液中存在水解平衡SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-的事实是 A．滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色褪去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C．滴入酚酞溶液变红，在加入溶液后产生沉淀且红色褪去 2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 用乙醇提取碘水中的碘 萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 C 用氢氧化钠溶液分离乙酸乙酯与乙酸 分液 乙酸与氢氧化钠反应 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A．A B．B C．C D．D 3．关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是 A．它们都能以游离态存在于自然界中 B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨 C．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3 D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 4．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法正确的是 A．NH4Cl中含离子键和非极性共价键 B．Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=Na++ C．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，有白雾产生 D．向饱和NaCl溶液中先通入过量NH3，再通入过量CO2可得到固体NaHCO3 5．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ B．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I-++6H+=3I2+3H2O C．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2+2Ba2++3OH−=Fe(OH)3↓+2BaSO4↓ D．泡沫灭火器反应原理：3+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓ 6．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化 C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色 D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 7．下列说法正确的是 A．HClO的结构式为H-Cl-O B．还原性： >HCl，则非金属性：S>Cl C．可用于除去废水中的和 D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸时发生反应 8．国家为了规范管理危险品，颁布了《危险品目录》，其中硫酸是危险品。下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性 B．由于浓硫酸具有脱水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 9．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 铝片放入浓硫酸中 无明显变化 二者不反应 B 气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 该气体是CO2 C 饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸 溶液变红褐色 生成Fe(OH)3胶体 D Cl2通入盛有湿润的红色布条的洗气瓶中 红色布条褪色 Cl2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 10．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象 B．氮化硅(Si3N4)、氧化铝(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO2)都可用作制高温结构陶瓷的材料 C．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染 D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关 11．下列各组合中，不能形成喷泉的是（     ） A．HCl和H2O B．N2和H2O C．NH3和H2O D．SO2和NaOH溶液 12．向溶液中，逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种)，在此过程中，随的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．该过程中产生标准状况下的氢气4.48L B．向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象 C．当加入铁粉时()，溶液中 D．图中 13．只用一种试剂，将Na2CO3、(NH4)2CO3、NH4Cl、AlCl3、NaCl五种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液 14．下列说法不正确的是（    ） ①饱和二氧化碳水溶液的pH为5.6 ②《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾……釜，久之亦化为铜。”则“……釜”是指铁釜 ③干燥圆底烧瓶中充满NO2，进行喷泉实验，充分反应后瓶