2023届高三化学二轮专题复习-物质的结构与性质

2023届高三化学二轮专题复习-物质的结构与性质 1．（2022·广西·统考一模）VA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题： (1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______形。 (2)NH3、PH3、AsH3是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是_______。 (3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸(HN3，结构可视为H-N=N≡N)，则叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为_______(不分先后)。 (4)N原子之间可以形成π键，而As原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为_______。 (5)Na3AsO4可用作杀虫剂，AsO的立体构型为_______，与其互为等电子体的分子的化学式为_______(任写一种)。 (6)磷的一种同素异形体为白磷(P4)，推测白磷在CS2中的溶解度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)其在水中的溶解度。 (7)HgCl2和不同浓度NH3—NH4Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个Hg原子均处于小立方体的面心) 写出该含汞化合物的化学式_______。则该晶体的密度ρ=_______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示)。 2．（2023·天津河西·天津市新华中学校考模拟预测）MnO2可作氨选择性催化还原法脱除NOx的催化剂。 (1)基态Mn的价层电子排布的轨道表示式是____。 (2)MnO2可由(NH4)2S2O8与MnSO4反应制得。S2O的结构如图。 ①S2O中S—O—O____(填“是”或“不是”)在一条直线上。 ②S2O中的O—O比H2O2中的更____(填“难”或“易”)断裂。 (3)一种MnO2晶体的晶胞示意图如图，该长方体晶胞的长和宽均为anm，高为bnm。 ①图中“●”代表的是____(填“Mn”或“O”)。 ②NA为阿伏加德罗常数，该晶体的密度为____g·cm-3。 ③MnO2作催化剂，氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如图。 从化学键的角度解释MnO2能结合NH3的原因：____。该催化过程的总反应的化学方程式是____。 3．（2022·安徽蚌埠·统考模拟预测）氮元素是地球上含量丰富的一种元素，不仅是制造农药、医药的重要元素，也是构成蛋白质的重要元素。根据所学知识回答以下问题。 (1)基态N原子的成对电子数与未成对电子数之比为_______，离子的空间构型为_______ (2)N-甲基咪唑()是一种有机化合物，可作为有机合成中间体和树脂固化N剂，其中碳原子杂化方式为________，所含元素第一电离能由大到小的顺序是_______，0.1molN-甲基咪唑中含σ键的数目为_______NA。 (3)N-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物 ，常温下为液态而非固态，原因是_______。 (4)TiO2-aNb是常见的光学活性物质，由TiO2通过氮掺杂反应生成，表示如下图。 ①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为_______g·cm-3(写计算式， NA代表阿伏加德罗常数)。 ②图乙TiO2-aNb晶体中a：b=_______。 4．（2022·黑龙江哈尔滨·哈师大附中校考三模）我国从古代青铜器(如：司母戊鼎)最早的使用，到目前我国铜的消费量位居全球首位，真可谓“铜铸中华”。铜的合金在生产生活、国防科研中有广泛应用。回答下列问题： (1)对于基态Cu原子，下列叙述正确的是____(填标号)。 A．轨道处于半充满、全充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d104s1 B．3d能级上的电子能量比4s的高，因此铜原子首先失去的是3d的电子 C．第一电离能比钾的低，原子对键合电子的吸引力比钙小 D．基态Cu的价电子有1种不同运动状态的电子 (2)一价铜离子能形成多种配位离子，常见的构型有[Cu(NH3)2]+、[CuCl3]2-、[Cu(CN)4]3-。三种配离子中的Cu、H、Cl、C原子电负性由大到小顺序是____；配离子[Cu(CN)4]3-的空间构型为正四面体形，则Cu的杂化类型为____杂化；在一个配离子[Cu(CN)4]3-中有____个σ键。 (3)二价铜离子也能形成多种配位离子。[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中配位原子是____(填元素符号)，中心离子的配位数为____；在常温常压下，NH3易极溶于水，其原因为：____(答两点即可)。 (4)黄铜矿(CuFeS2)可用于冶炼金属铜。金属晶体铜为面心立方最密堆积，其空间利用率为____，配位数为____。CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数