第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是 A．氧化钠熔化 B．溶于水 C．将液溴加热变为气态 D．受热分解 2．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，X的某一同位素常用于测定文物的年代，Z原子的核外电子总数是次外层电子数的4倍，W的简单阳离子不能发生水解反应。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y>Z>W B．简单氢化物的沸点：Z>Y>X C．Z与W形成的化合物中只含离子键 D．Y、Z组成的化合物排放到大气中会形成酸雨 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25°C时， 将1mL1×10-6 mol·L-1的盐酸稀释至1000mL， 溶液中H+数目为10-9NA B．25°C时，pH=9的CH3COONa溶液中所含OH-数目为10-5NA C．标况下，12g金刚石中所含的碳碳键数为2NA D．常温常压下，28g乙烯中含有的σ键数为6NA 4．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是 A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．8和16 5．在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法正确的是 ①每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子 ②键角有180°、120°、90°三种 ③受热后会分解生成，分子呈三角锥形 ④分子中5个键完全相同 A．①④ B．②③ C．①③④ D．②③④ 6．根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是 A．CO和N2 B．O3和 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4 7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的变化情况如图所示，则下列说法中错误的是 A．浓的D最高价氧化物对应水化物溶液在加热条件下可以与C发生反应 B．分子空间结构为三角锥形 C．B、D、E的单质或者化合物能作漂白剂 D．具有两性，既能和酸反应也能和碱反应 8．下列有关说法不正确的是 A．CH4、NH3、CO2分子中的键角依次增大 B．HCl、HBr、HI分子中的键长依次增大 C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D．H2O、PH3、SiH4分子的稳定性依次减弱 9．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有(    ) ①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 ②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于p区 ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 ④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2 ⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物 ⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“···”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为： ⑦HF沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF ⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键 ⑨在碘的CCl4的溶液中加入少量浓KI溶液，振荡试管，溶液颜色变浅 A．7项 B．6项 C．5项 D．4项 10．咪唑类六氟磷酸盐离子液体为环境友好型绿色溶剂，若—R为—C5H11，其制备过程如图： 下列说法正确的是 A．若—R为正戊基，则B物质的阳离子中所有碳原子可能共平面 B．B物质的阳离子的任意一种结构中最多含有1个手性碳原子 C．PF与SF6中心原子的杂化方式相同 D．氯元素在同周期元素中第一电离能最大 11．有机物甲的结构如图所示，如下分析正确的是 A．甲与的分子式相同 B．甲属于非极性分子 C．甲分子中发生杂化的原子共19个 D．甲分子中在同一平面的碳原子数最多18个 12．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（　　） A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子 C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物 D．已知酸性：HClO2＞HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0 13．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是 A． B． C． D． 14．解释下列现象的原因正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除范德华力外还存在氢键 B 用皮毛摩擦的橡胶棒分别靠近水和的液流，水流发生偏转，流不偏转 分子中有孤电子对，可与橡胶棒产生静电作用；中没有孤电子对 C 对羟