第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列属于放热反应的是 A．气态水液化为液态水 B．高温分解石灰石 C．碳与水蒸气制取水煤气(和) D．钠投入水中 2．温度为t℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.0 mol H2和1.0mol I2(g)，20 min后，反应达到平衡，此时测得c(I2)=0.02mol·L-1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：①H2（g）+I2(g)2HI(g)②2H2（g）+2I2（g）4HI（g），下列说法正确的是（　　） A．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同 B．氢气在两个反应方程式中的转化率不同 C．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol·L-1·min-1 D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动 3．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式如下，以下说法不正确的是(　　 ) 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH A．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 B．放电时正极反应式为FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－ C．放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2 D．充电时阳极附近的溶液的碱性减弱 4．一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，下列说法能说明反应已经达到化学平衡状态的是 ①单位时间生成nmol O2的同时生成2nmol NO2 ②2v正(NO2)=v逆(O2) ③NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1 ④容器内压强不再改变 ⑤容器内混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①②⑥ D．①③⑤ 5．反应A（g）+3B（g）  2C（s）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v（A）=0．15mol/（L·min） B．v（B）=0．015 mol/（L·s） C．v（C）=0．80 mol/（L·min） D．v（D）=0．45 mol/（L·min） 6．参照反应的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是 A．正反应为放热反应 B．吸热反应一定要加热后才能发生 C．反应物总能量高于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率的同时也可增大逆反应速率 7．可充电钠-CO2 电池示意图如下，放电时电池总反应为： 4Na+3CO2=2Na2CO3+C．下列说法正确的是 A．该电池也可用水作溶剂 B．放电时，正极的电极反应为：4Na++ 3CO2+ 4e- = 2Na2CO3+C C．充电时，钠箔与外接电源的正极相连 D．每吸收1molCO2，理论上电路中转移4 mol e- 8．我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器中(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是 A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化 B．正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- C．环境中的C1-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓ D．若生成2 mol Cu2(OH)3Cl， 则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4 L 9．已知某化学反应(的分子结构为)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A．该反应的 B．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 C．断裂键需要吸收能量 D．该反应的进行一定需要加热或提供高温 10．将一定量的 SO2(g)和 O2(g)置于一恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应(已知该反应为放热反应)。实验记录得到下表中的两组数据：下列有关说法中不正确的是(　　) 实验序号 温度(℃) 平衡常数(L/mol) 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间(min) SO2 O2 SO2 O2 1 T1 K1 4 2 x 0.8 6 2 T2 K2 4 2 0.4 y t A．表中x=1.6；y=0.2 B．表中t＞6 C．表中K1、K2的关系：K2＞K1 D．实验1在前6min的反应速率 υ(SO2)=0.2 mol/(L•min) 11．1，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述错误的是（    ） A．室温下，N的稳定性强