第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列物质中，仅含离子键的是 A． B． C． D． 2．下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用与晶体硅相同的是（    ） A．碘升华 B．Mg熔化 C．蔗糖熔化 D．碳化硅熔化 3．固体分为晶体和非晶体，下列关于晶体的叙述正确的是 A．块状固体一定是晶体，粉末状固体一定是非晶体 B．破损的晶体经过重结晶后能够变成规则的多面体，体现了晶体的自范性 C．晶体和非晶体的本质区别是晶体的衍射图谱有明锐的衍射峰 D．不能通过熔融态物质凝固的方式得到晶体 4．下列说法不正确的是 A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA B．干冰晶体中，一个分子周围与它距离最近且相等的分子有12个 C．在氯化钠晶体中，每个周围与它距离最近且相等的的共有12个 D．在氯化铯晶体中，每个周围与它距离最近且相等的共有8个 5．下列说法中错误的是 A．和苯是等电子体， 分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道 B．晶体具有自范性，所以用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 C．用X射线衍射实验来区分晶体和非晶体 D．向紫红色的碘的四氯化碳溶液中加入浓水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅 6．下列说法不正确的是 A．加热使碘升华是因为吸收的热量克服了分子间作用力 B．二氧化硅和干冰中所含的化学键类型相同 C．，说明H－O键的键能为22kJ/mol D．冰醋酸溶于水的过程中既破坏了分子间作用力，又破坏了部分化学键 7．碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH4与H2O、CO2重整生产H2，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常见的还原剂，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物，CO2还是侯氏制碱的原料。下列有关说法正确的是 A．CH4能形成分子间氢键 B．CO2中的键角比CH4的大 C．CO的空间构型为三角锥形 D．CH3COO[Cu(NH3)2]中有6个配位键 8．下列化合物中，含有离子键的是 A．H2O B．HF C．MgCl2 D．SO2 9．RH-05型甲醇催化剂主要由铜、锌等的金属络合物组成，使用过程中容易硫中毒使催化剂失活，现从甲醇催化剂中回收氧化锌工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．煅烧产生的气体含有 B．中含有的化学键有共价键和配位键 C．加氨水调节pH得到氢氧化锌固体的同时也可得到可循环使用的氯化铵溶液 D．滤渣是难溶于盐酸的杂质 10．某种氮化铁的结构如图1所示(晶胞为立方体，边长为apm)，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，图2为其能量变化示意图，形成Cu替代型的化学式是。下列说法不正确的是 A．图1中氮化铁的化学式是 B．a位置Fe周围最近的N有6个 C．两个b位置Fe的最近距离为 D．最稳定的Cu替代型产物的化学式为 11．下列说法错误的是 A．测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验 B．在沸水中配制明矾饱和溶液，然后快速冷却，可得到较大颗粒明矾晶体 C．利用超分子的分子识别特征，可用冠醚识别钾离子 D．晶体和石英晶体中的化学键类型相同，但熔化时需克服微粒间的作用力类型不同 12．水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是 A．1 mol冰中含有4 mol氢键 B．1 mol冰中含有4×5 mol氢键 C．平均每个水分子只含有2个氢键 D．平均每个水分子只含有5/4个氢键 13．下列物质发生变化时，所克服的微粒间作用力类型完全相同的是 A．液态与液态HCl分别受热变为气体 B．受热熔化与干冰受热汽化 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．碘单质与苯分别受热变为气体 14．已知四种晶体的熔点： 物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3 熔点/℃ -184 -90 -127 ＞1000 由此得出的推论错误的是 A．CF4在常温常压下不是固体 B．分子间作用力： SiF4＞CF4 C．BF3一定是分子晶体 D．AlF3一定是原子晶体 15．已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A．由实验①可推知正反应为放热反应 B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2