2023届高三化学二轮复习题——物质的结构与性质

2023届高三化学二轮复习题——物质的结构与性质 1．（2023·青海玉树·统考三模）据《科学》报道，中国科学家首次利用第V A族元素Bi实现超导体(Bi2Te3/NbSe2 )中分段费米面。回答下列问题： (1)Bi与As位于同主族，基态As原子的价层电子排布式为_____，基态Se原子p能级上共有_________个电子。 (2)第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素是_________(填元素符号)。 (3)碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三种物质中， H2Te的中心原子杂化类型为_______，分子构型为V形的是________。 (4)四氟化铌(NbF4)的熔点为72 °C，它的晶体类型为___________。 (5)CdSe是一种重要的半导体材料，其中一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示，A点Se原子坐标为( ， ， )，B点Cd原子坐标为(1，0，0)，则C点Se原子坐标为_____________________；已知晶胞参数为anm，则CdSe的密度为_________________g·cm-3(列出计算表达式， NA表示阿伏加德罗常数的值)。    2．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）冰晶石的主要成分为六氟合铝酸钠。工业上制备冰晶石的化学方程式为。 回答下列问题： (1)Al激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________。(填字母) a．        b．        c．d． (2)HF的沸点比的________(填“高”或“低”)，其原因是________________。 (3)气态氯化铝是以双聚分子的形式存在的，其结构式为________________。 (4)冰晶石的结构单元如图所示，该结构单元中的数目为________；已知晶胞参数、、、，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度________(列出计算式即可)。     3．（2023·福建南平·统考三模）8-羟基喹啉衍生物镍(II)配合物是一类具有潜在金属基抗癌活性的药物，某团队采用下列合成方法如图所示：    (1)基态Ni原子的价电子轨道表示式为___________。 (2)1molA配体与Ni(Ⅱ)形成的配位键有___________mol。 (3)B中碳原子的轨道杂化方式有___________。 (4)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和二氯甲烷(39.8℃)之间，其原因是___________。 (5)铂镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为。该晶体的化学式为___________，两种八面体中心的最近距离为___________pm。    4．（2023·浙江金华·校联考模拟预测）金属Ti的化合物在科学研究中占有重要地位。请回答： (1)KTiOPO4是一种具有光电效应的晶体。PO的空间结构名称为_____，晶体中存在TiO6八面体螺旋链，杂化时，O、P、Ti三原子需要d能级参与杂化的是_____(填元素符号)。 (2)①Ti(CO)6、②Ti(H2O)、③TiCl4(NH3)2是Ti元素形成的常见配合物，下列叙述正确的是_____。 A．三种配合物中，Ti的半径：③＞②＞① B．三种配合物的配位原子中，C原子的电负性最小 C．键角：H2O＞NH3 D．NH3、H2O分子的中心原子的价层电子对数相等 (3)Ti与P形成的某化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_____。 ②该化合物真空下加热至1100℃不分解，不受普通的酸侵蚀，原因是_____。 ③设该化合物的摩尔质量为Mg/mol，密度为4.1g/cm3，则Ti与P的核间距离为_____nm(列式即可，NA为阿伏加德罗常数的值)。 5．（2023·陕西·校联考模拟预测）铁在史前就为人们所用。在人类文明发展过程中，铁所起的作用是其他任何元素都不能比拟的。请回答下列问题： (1)基态铁原子中，价电子电子云的伸展方向有_______ 种。 (2)五羰基合铁[Fe(CO)5]分解制铁晶体，反应过程中断裂和形成的化学键有_________ ( 填序号)； A．离子键     B．极性键     C．非极性键     D．配位键     E．金属键     F．范德华力 Fe(CO)5中各元素电负性的大小顺序是___________________。 (3)绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图。 ①H2O分别与Fe2+、 的相互作用分别为_______________、_____________。 ②比较中的键角∠O−S−O________H2O中的键角∠H−O−H。 (填“<” “>”或“=”) (4)铁的化合物种类众多，其中FeF3的熔点高于1000°C，而FeB