第2章 化学键化学反应规律 强化基础 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 强化基础 一、单选题 1．已知反应H2+Cl2=2HCl，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法中正确的是 A．该反应反应物的总能量高于生成物的总能量 B．该反应的能量关系为Q1+Q2<Q3 C．该反应需要在点燃或光照下进行，所以为吸热反应 D．该反应中化学能只能转化为热能 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．氧根离子的电子式：   C．氯离子的结构示意图：   D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U 3．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应 A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（  ） ① C 的生成速率与 C 的消耗速率相等  ②单位时间内生成 amolA,同时生成 3amolB  ③ A、B、C 的浓度不再改变    ④混合气体的密度不再改变 ⑤ 混合气体的总压强不再改变        ⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦ A、B、C、D 浓度之比为 1：3：2：2 A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥ 4．下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是 A．氯水的漂白作用 B．氯水呈黄绿色 C．氯水与NaOH反应 D．氯水与锌反应产生H2 5．在一密闭容器中进行反应：2SO2+O22SO3。反应从正反应开始。下列说法错误的是 A．开始时正反应速率最大 B．时，反应达到平衡状态 C．达到平衡最大 D．开始时 6．下列有关电化学知识的叙述正确的是 A．在将化学能转化为电能的装置中，正、负极材料可完全相同 B．以反应为原理可以设计原电池 C．以为电解质的乙醇燃料电池的负极的电极反应式为 D．某原电池反应为，当正极质量增重时，装置中流经电解质溶液的电子为 7．在温度体积不变的条件下发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)将NO2与SO2以体积比3：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体密度保持不变 B．体系压强保持不变 C．SO2和NO的体积比保持不变 D．每消耗1mol SO2的同时生成1molNO 8．某同学根据化学反应，并利用实验室材料制备原电池．下列关于该原电池的组成及现象描述正确的是（    ） 选项 A B C D 正极 碳棒 碳棒 铁棒 碳棒 负极 铁棒 铁棒 锌片 铁棒 电解质溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 现象 铁棒变细，碳棒周围溶液黄色变浅 铁棒变细，碳棒变粗 锌棒变细，铁棒变粗 铁棒变细，碳棒不变 A．A B．B C．C D．D 9．某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>0)。有关说法正确的是 A．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1:3时，反应达到平衡 B．及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率 C．升高温度可使该反应的平衡常数增大 D．若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(g)+，则Q> 10．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A．、 B．、 C．、NaOH D．、 11．下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是 A．化学键只存在于分子内，范德华力只存在于分子间 B．冰变为液体水时，共价键没有被破坏 C．液态HF中存在氢键，所以HF比HCl的稳定性强 D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变 12．合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。对于合成氨的反应，下列说法正确的是 A．1 mol N2和3 mol H2充分反应生成2molNH3时，会放出92.4 kJ的能量 B．合成氨反应可以设计成原电池 C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快反应速率 D．在恒温、恒容条件下，N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2时说明已处于平衡状态 13．在恒温恒容的容器中进行反应，若反应物浓度由降到需要，那么由降到需要的反应时间为（    ） A．等于 B．等于 C．大于 D．小于 14．一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是(   ) A．反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B．反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D．温度、体积不变，10s时充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 二、填空题 15．近期科