第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是 A．CO2、H2O B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 2．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于20，部分性质如下表，下列说法正确的是 W 某种单质被称为地球的保护伞 X X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2 Y Y原子的最外层电子数等于X、W原子的最外层电子数之和 Z X和Z不在同一主族 A．简单离子半径： Z＞Y＞X＞W B．简单氢化物的沸点：W＞Y C．W分别与X、Y、Z形成的化合物均含有离子键 D．X、Z的离子均能促进水的电离 3．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是 A．的结构式： B．的电子式： C．的空间填充模型： D．的离子结构示意图： 4．下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是 ①稀有气体一般较难发生化学反应         ②金刚石比晶体硅的熔点高 ③氮气比氯气的化学性质稳定             ④通常情况下，溴是液态，碘是固态 A．①②③ B．①④ C．②③ D．②③④ 5．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是 A．NH3分子空间构型为三角锥形 B．N2H4的结构式为 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．中子数为18的氯的核素：Cl 6．部分氮及其化合物的转化过程如图所示。 下列分析不合理的是 A．在催化剂a表面，N2分子吸收热量变成了氮原子 B．NH3分子中N原子形成sp3杂化轨道 C．在催化剂b表面，NH3被氧化 D．催化剂a、b均不参与反应 7．以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．苯中键总数为 B．将(标准状况)通入足量水中，转移的电子数为 C．固体中含阳离子数目为 D．常温常压下，含有的氧原子数为 8．酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是 A．反应②为该反应的决速步 B．若用18 OH 进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在18 O C．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变 D．反应①中OH 攻击的位置由碳和氧电负性大小决定 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 X Y W Z T A．原子半径：W＞Y＞X B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键 D．T在元素周期表中的位置是第4周期 ⅣA族 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．1 mol (为正四面体形分子)中含有P-P共价键的数目为 B．1 L 溶液中含有的氧原子数为 C．和的混合物1.1 g，含有的质子数为 D．1 mol 中，C的价层电子对数为 11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将78g锌粉加入1Llmol·L-1FeCl3溶液中，置换出的铁原子数为0.8NA B．含0.2mol共价键的水蒸气分子间存在0.2NA个氢键 C．查德威克发现中了：，当产生0.5mol时，产物X中含6NA中子 D．500mL0.5mol·L-1NaCl溶液中微粒数大于0.5NA 12．有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．X的分子式为，1个分子中采取杂化的原子数为4 B．化合物X最多能与2mol NaOH反应 C．在酸性条件下水解，水解产物含有2个手性碳原子 D．分子中所有碳原子可能共平面 13．下列粒子属等电子体的是 A．NO和O2 B．CH4和 C．和H2O2 D．HCl和H2O 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNH4Cl晶体中含有的共价键数目为3NA B．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的气体分子数为1.5NA C．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 15．某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是 A．电解熔融QW3可获得Q的单质 B．电负性：W>Z>X>Y>Q C．Z和W的含氧酸均为强酸 D．QW的空间构型为正四面体 二、填空题（共8题） 16．砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。 (1)基态Ni原子的价电子排布式为_______。 (2)第一电离能As______