第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是 A．CH4和Br2 B．NH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl 2．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断错误的是 A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120° C．BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3都是三角锥形的分子 3． NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于反应：(未配平)的说法不正确的是 A．1 mol 参与反应，断裂8 NA个键 B．生成1 mol ，转移2 NA个电子 C．1 L 的NaOH溶液中有0.01 NA个 D．6.3 g 中有0.15 NA个σ键 4．下列比较正确的是 A．电负性：H＞B B．键角：PH3＞NH3 C．第一电离能：I1(S)＞I1(P) D．分子的极性：OF2＞H2O 5．下列物质属于共价化合物的是 A．KOH B．MgO C．C2H6 D．C60 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-数目和为NA B．12g金刚石中含有σ键数目为4NA C．25℃1.01×105Pa，4.5LO2和N2的混合气体所含分子数为NA D．1mol带有乙基支链的链烃中主链所含有碳原子数最少为5NA 7．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(，其中S为＋6价)去除废水中正五价砷As(V)的研究成果，其反应机理模型如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中有非极性键的断裂 B．溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷 C．碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应方程式为 D．反应过程中，存在反应 8．下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是 A． B． C． D． 9．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是( ) A．离子半径; Y>Z B．Z的含氧酸均为强酸 C．与Y同周期氢化物中D最稳定 D．F 含离子键和共价键 10．科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其它物质比较正确的是 A．与Na2O晶体类型相同 B．与SiO2晶体类型相同 C．与 H2S化学键类型不相同 D．与普通的冰化学性质相同 11．下列关于化学键的说法正确的是 A．键与键的电子云对称性不同 B．物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂 C．非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键 D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，这是由共价键的饱和性决定的 12．下列关于物质结构和性质的命题中，正确的有项 ①氯乙酸()的大于乙酸()的 ②的键角大于 ③氨水中大部分与以氢键结合成分子，根据氨水的性质可知的结构式可记为： ④、中阴阳离子个数比相同 ⑤根据对角线规则，是两性氢氧化物 ⑥价层电子对包括键电子对，键电子对和孤电子对 ⑦和的中心原子都是杂化 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 13．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（    ） A．SO2、CS2、HI都是直线型的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子 14．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（     ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 15．甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇，以下说法中正确的是 A．甲醇、甲醛分子均为平面结构 B．甲醇分子内C原子采取杂化，O原子采取sp杂化 C．甲醛分子中两个键夹角约为 D．甲醇分子内的键角大于甲醛分子内的键角 二、填空题（共8题） 16．按要求回答下列问题： (1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是__________(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为__________。 ②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是__________，其轨道表示式为__________。 ③原子的结构示意图为__________。 (2)H、C、N、O、的原子半径从小到大的顺序为