2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习 计算题 1．计算题: 某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(已知:NaHCO3与CaCl2不反应). (1)该固体样品成分是________。 (2)求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少? (写出计算过程) 2．某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应）．请计算： （1）废水中硫酸的质量分数； （2）该工厂每天用含氢氧化钙75%熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨． 3．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。 (1)m的值为________； (2)该铁片中Fe2O3的质量分数___(写出计算过程)。 4．现有小苏打样品（含有杂质NaC1），为测定样品中 NaHCO3的质量分数。甲、乙两组同学采用了不同的实验方案。 （1）甲组同学取10.0g样品于烧杯中，加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，有关实验数据记录如下表： 反应前 反应后 烧杯和样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯和溶液的质量 52.3g 100.0g 147.9g 计算： ①此过程产生CO2的质量是 g。 ②样品中 NaHCO3的质量分数；（写出计算过程） （2）乙组同学取10.0g样品于试管中，加热至固体质量不再减少，冷却、称量得剩余固体质量为m。则样品中NaHCO3的质量分数的计算式是 （用含m的代数式表示）。（反应的化学方程式为：） 5．工业制取的碳酸钠常会含有少量的氯化钠杂质，实验探究小组的同学欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：取该样品11 g放在烧杯中，向其中加入64.4 g水制成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为4.4 g，所得溶液的溶质质量分数为10%．请计算： （1）该样品中碳酸钠的质量分数；（结果精确到0.1%） （2）恰好完全反应时所加稀盐酸的质量。 6．某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： （1）生成沉淀的质量为_________g。 （2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数________。 7．隔膜法电解NaCl溶液可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料，化学方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，装置如下图。 已知：隔膜法电解生产的NaOH溶液产品等级标准（GB 209-2006）如下表： 指标名称 一等品 合格品 NaOH质量分数（≥） 30.0% 30.0% NaCl质量分数（≤） 4.6% 5.0% 一定条件下，电解100 kg 25.8%的NaCl溶液，当阴极室生成0.4 kg H2时，停止电解，将剩余溶液加热蒸发35.4 kg水，冷却得产品。试通过计算判断所得NaOH溶液的产品等级。 8．实验室有一瓶质量分数为98%的浓硫酸，试计算： （1）若取用50g该浓硫酸，则其中溶剂的质量为______g。 （2）若要配制100g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需此浓硫酸的质量是多少？（保留小数点后一位） 9．小刚在实验室发现一瓶存放多年的氢氧化钙，为检验其变质情况，他取该氢氧化钙样品6.7g于锥形瓶中，加入43.3g水，然后逐滴滴加7.3%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。 （1）氢氧化钙变质的原因是_____（用化学方程式表示）。 （2）与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为_____g。 （3）该样品中氢氧化钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 （4）根据计算所得数据画出生成的气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系曲线（并进行必要的标注） 10．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算： （1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为________； （2）计算反应至原溶液中氯化铜的溶质质量分数为多少？_______ （3）在下图中画出加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的关系图像（标出必要的数据）。_______ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页