2023届高三化学二轮复习题——元素或物质推断题

2023届高三化学二轮复习题——元素或物质推断题 1．（2022·浙江宁波·统考二模）I.固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，设计并完成如实验： 已知：固体B是一种单质，气体E、F都是G和另外一种气体组成。 请回答： （1）组成A的四种元素是__________，气体E是__________。 （2）固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是__________。 （3）蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A，同时还生成一种常见的温室气体，该反应的化学方程式为__________。 Ⅱ.某化学兴趣小组为探究SO2与溶液的反应，用如下装置（夹持、加热仪器略）进行实验：制备SO2，将SO2通入溶液中，迅速反应，得到无色酸性溶液和白色沉淀。 （1）SO2通入溶液中，得到无色酸性溶液和白色沉淀的离子方程式是__________。 （2）若通入溶液中的SO2已过量，请设计实验方案检验__________。 2．（2022·上海虹口·一模）能源材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题： （1）单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1~4个电子所需能量（电离能）如表所示，某同学推断A的核外电子排布为：1s22s22p63s13p1，该电子排布式违背了__；若该原子核外电子确有三层，则该元素位于周期表__族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：__。 I1 I2 I3 I4 …… 电离能(kJ/mol) 738 1451 7733 10540 …… （2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是__（填序号）。 a.C60、Si60、N60都属于新型化合物 b.C60、Si60、N60互为同分异构体 c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2 d.已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石 （3）超导材料在节能、储能方面的应用。如图是超导材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半径最大的是__（填元素符号），其原子最外层有__种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式：__。 3．（2022·上海黄浦·一模）某元素M的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物在标准状况下的密度是1.518g/L，该氢化物0.5mol充分燃烧，生成9g水，则M的元素符号为____，原子序数是_____，原子结构示意图为__________，M的阴离子电子层结构与____________等微粒相同。 4．（2022·上海闵行·二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。 回答下列问题： (1)反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_______，该化合物中存在的化学键有：_________ 。与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：_______（元素符号）。 (2)反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是_______；写出反应Ⅱ的化学方程式_______。 (3)通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_______（写出一种即可）。 (4)下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_______（选填答案编号） a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质 b．金属阳离子都具有相同的电子排布式 c．氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物 d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物 5．（2022·上海·校联考零模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为【填元素符号】__________________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]_________。 (3)④、⑤、⑧三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____。 (4)由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是____________，该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为_