第1章 原子结构与元素性质 课后练习 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》课后练习 一、单选题 1．由W、X、Y、Z、M、N六种短周期元素组成的某种离子化合物是一种很好的二次电池的电解质。六种元素的原子序数依次增大，只有W是金属元素，由非金属元素构成的阴离子如图所示，其中X元素形成的化合物种类繁多。下列说法正确的是 A．元素N的含氧酸均是强酸 B．非金属性强弱顺序是M＞Z＞Y＞X C．M元素的氢化物的水溶液可保存在玻璃瓶中 D．该阴离子中Y不满足8电子稳定结构 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X与Z为同主族元素，Z的简单氢化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物浓溶液发生反应生成Z单质。下列说法不正确的是 A．W的简单氢化物的热稳定性比X的弱 B．Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成的化合物的水溶液能使酚酞溶液变红 D．Y与Z属于同一周期的元素 3．对于基态Cr原子，下列叙述不正确的是 A．Cr在周期表中属于d区元素 B．轨道处于半充满时体系总能量低，简化电子排布式为[Ar]3d54s1 C．4s电子的能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 D．电负性比钾高，对键合电子的吸引能力比钾大 4．目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 A． B． C． D． 5．下列现象和应用与电子跃迁无关的是     A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热 D．霓虹灯 6．下列化学用语正确的是 A．Cl-的离子结构示意图： B．基态铬原子的价层电子排布式：3d44s2 C．NaCl的分子式：Na4Cl4 D．基态磷原子核外电子有9种空间运动状态 7．下列比较中错误的是(　　) A．金属性：K＞Na＞Li B．热稳定性：HBr＞HCl＞HF C．非金属性：F＞O＞N D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 8．砹属于卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（） ①砹化氢很稳定②砹的最高价氧化物对应水化物的酸性是卤族元素中最强的③砹是深颜色固体④砹化银不溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂 A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③④⑤ D．只有②⑤ 9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T 原子半径（nm） 0.160 0.111 0.104 0.143 0.066 主要化合价 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是 A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X B．离子半径： X2+＞T2－ C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z 10．下列原子的电子排布式中，处于激发状态的是 A．钠原子： B．氟原子： C．锰原子： D．铜原子： 11．有一种可用于治疗消化道肿瘤和肺癌的药物，其结构简式如下图。下列说法正确的是 A．硒(Se)元素位于周期表的s区 B．基态原子的第一电离能： C．气态的键角大于的键角 D．该药物分子中有16种化学环境不同的碳原子 12．一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y>W B．Y的氢化物只含有极性键 C．Q、X、Y只能形成共价化合物 D．W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 13．根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是（    ） A．铍（Be）原子失电子能力比镁强 B．B的金属性比Al强 C．氟化氢比氯化氢的酸性强 D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 二、填空题 14．回答下列问题： (1)的价层电子排布式为_______。 (2)V的价层电子排布图为_______。 (3)基态铜原子的核外电子排布式(简写)为_______。 (4)基态原子的核外电子排布式(简写)为_______。 (5)第四周期核外电子排布未成对电子数和周期数相同的基态原子的核外电子排布式(简写)为_______。 15．完成下列填空 (1)写出下列基态原子的核外电子排布式。 Li：___________；N：___________；Ti：___________；Cu___________。 (2)钒元素在元素周期表中的位置是___________。 (3)X元素位于第三周期，同周期元素中其第一电离能最小，X的元素符号是___________。 16．(1)铁在元素周期表中的位置为_____，