第1章 原子结构元素周期律 练习题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》练习题 一、单选题 1．门捷列夫曾经说过：“从积累的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预见事实。”2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“镆”。元素可由反应：得到。下列有关说法正确的是 A．元素的质子数为115 B．与互为同素异形体 C．原子的中子数为20 D．元素位于元素周期表中第VIA族 2．下列物质的保存方法正确的是 A．少量金属钠保存在冷水中 B．浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中 C．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中 D．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中 3．1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 下列叙述正确的是 A．元素③的氢化物水溶液呈酸性 B．元素⑥的原子半径在同周期元素中最大 C．元素⑦的氧化物是两性氧化物 D．元素⑤的最高价为+7 4．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 原子半径/10-10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.24 最高价或最低价 -2 +2 +1 +5-3 +7-1 +1 +5-3 +3 A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 B．元素⑦位于第二周期第V族 C．元素①⑧形成的化合物具有两性 D．元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 5．、、、为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。以下说法一定正确的是（    ） 元素 原子半径（） 0.077 0.070 0.104 0.099 最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1 A．与形成的化合物的电子式可表示为 B．的氢化物能与的氢化物反应，所得产物只含有共价键 C．、能分别与氧元素形成多种氧化物 D．处于元素周期表中第三周期ⅣA族 6．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 ①还原性：Cl-＜S2- ②HCl 的酸性比 H2S 强 ③HCl 的稳定性比 H2S 强 ④HCl 的还原性比 H2S 强 ⑤HClO 的酸性比 H2SO4 强 ⑥Cl2 能与 H2S 反应生成 S ⑦ Cl2 与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeS A．③④⑤⑦ B．②③⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦ 7．下列说法正确的是(　　) A．常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于治疗胃酸过多、制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于制造发酵粉等 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 8．科学家通过粒子加速器进行实验，获得了非常罕见的原子。的原子核内中子数为 A．19 B．26 C．30 D．45 9．可用于有机物的结构分析。下列有关的叙述正确的是 A．与具有相同的中子数 B．与的核外电子排布不同 C．与互为同位素 D．的核外电子数与中子数相同 10．下列有关元素周期表结构的说法中正确的是（　　） A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料 C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期副族元素 D．除短周期外，其他周期均有18种元素，副族元素没有非金属元素 11．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(　　 ) A．碘和四氯化碳 B．汽油和煤油 C．酒精和水 D．四氯化碳和水 12．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是 A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 13．下列有关N、P及其化合物的说法错误的是 A．酸性： B．氮的氢化物分子中，只存在极性共价键 C．实验室可用浓氨水与NaOH固体混合快速制 D．最多只能与反应，说明是一元酸 14．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是(　　) A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多 B．第10列元素全部是金属元素 C．第18列元素单质全部是气体 D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子