第三章《晶体结构与性质》复习题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》复习题 一、单选题 1．下列关于晶体的说法中正确的是 A．含有金属阳离子的晶体定是离子晶体 B．共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点 C．晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 D．氯化钠晶体中，一个Na＋与8个Cl－紧邻 2．如图是Na、Mn、Si、H、C、O等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断正确的是 A．图中对应的a、b单质晶体熔化时克服的是共价键 B．1mol 的eb2中含有4NA的e-b键 C．b、f元素形成的简单气态氢化物比同主族的沸点都高 D．ea4中所有原子最外层电子均满足8电子稳定结构 3．是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A．原子半径： B．W、Z形成的化合物分子为含有极性键的非极性分子 C．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定 D．四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况 4．下列物质的沸点，前者低于后者的是 A．乙醇与氯乙烷 B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8 C．Na与K D．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸() 5．下列说法正确的是   A．酸性HClO4>H3PO4，是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多 B．分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键 D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子 6．下列物质或微粒中不含配位键的是 A． B． C． D． 7．向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，反应如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是 A．依据反应可知：Ka(HCN)>Ka1(H2CO3) B．HCN的结构式是H—C≡N C．反应中每1molFe转移2mol电子 D．[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数是6 8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA B．电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1mol电子 C．78gNa2O2固体含有的阴离子数为2NA D．标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2L 9．下列叙述中正确的是 A．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 B．晶体具有的物理性质是各向异性 C．晶体、非晶体均具有固定的熔点 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 10．我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为 A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型 11．硼氢化锂(LiBH4)是一种潜在的高效储能材料，在高压下呈现出多晶型的转变过程。图a是不同压强下LiBH4的两种晶胞，图b是晶胞I沿x、y、z轴的投影图，下列有关说法错误的是 A．电负性：H>B>Li B．晶胞II为较大压强下的晶型 C．LiBH4中存在配位键，B提供空轨道 D．晶胞I中Li+周围距离最近的BH有4个 12．下列说法错误的是 A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构 B．1mol碳化硅晶体中，平均含有4mol C—Si共价键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 13．下列说法正确的是 A．非金属元素组成的单质中一定存在共价键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D．分子晶体中一定含有共价键 二、填空题 14．回答下列问题： (1)两种无机物的相关信息如表： 化学式 P4S3 C3N4 用途 制造火柴及火柴盒摩擦面 可用作切磨机、钻头、轴承 熔点 174℃ 1900℃ 请从结构和微观作用力的角度解释两种物质的熔点差异____。 (2)将温度传感器探头伸入装有甘油(丙三醇)的试管中，片刻后再取出置于潮湿空气中，探头的温度变化如图。请解释温度升高的原因____。 15．钒（V）、 锰（Mn）、铁（Fe）、 砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，完成下列问题。 (1)钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。 (2)基态Fe2+的价层电子的轨道表示式为________，检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一