第1章 原子结构与元素性质 练习题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》练习题 一、单选题 1．氨硼烷(NH3BH3)是一种储氢量较高的储氢材料，室温下是一种无色分子晶体，可与水发生催化脱氢反应生成NH4BO2和H2。少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。下列有关说法不正确的是 A．元素N的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能 B．催化脱氢反应中，H2既是还原产物、又是氧化产物 C．0.1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应，可生成6.72L H2 (标准状况) D．B2H6和NH3合成NH3BH3的反应为氧化还原反应，NH3 是还原剂 2．由多元素组成的化合物，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．的价层电子排布式为 C．As元素s能级上电子的能量小于p能级上电子的能量 D．的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 3．下列各项叙述中，正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 4．M、N、R、Q、T为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，R的基态原子中最高能层上的成对电子数与未成对电子数相同。下列说法不正确的是 A．原子半径：N>R>M B．第一电离能：Q>T C．M、T的简单氢化物熔点：T>M D．N、T的最高价氧化物的水化物能发生反应 5．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是 83        Bi铋 6s26p3 209.0 A．铋元素的质量数是83 B．铋原子的价层电子排布为 C．铋原子6p能级有1个未成对电子 D．铋原子最外层有5个能量相同的电子 6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W位于第IB族，X、Y、Z、W形成的阳离子为狭长的八面体结构如图所示，下列说法不正确的是 A．X、Y、Z元素第一电离能最大的是Z B．两种配体分子中的键角：X2Z＜YX3 C．由图可知该阳离子中心原子的配位数为6 D．加热时该离子首先失去的组分是X2Z 7．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，和两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是 A．X的原子半径比Y小，的离子半径比大 B．和的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同 C．电负性： D．第一电离能： 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的原子半径在所有短周期主族元素中是最大的，Y和Z可形成淡黄色化合物Z2Y2，下列说法正确的是 A．第一电离能：Y>X>W>Z B．氢化物的沸点：Y>W C．简单离子的还原性：X>Y D．原子半径：Z>Y>X>W 9．有机物(如图)中下方标有数字“1”“2”“3”的碳原子的杂化方式依次为 A．sp、sp2、sp3 B．sp2、sp、sp3 C．sp3、sp2、sp D．sp、sp、sp3 10．如图所示的是X、Y、Z、L、M、Q、R七种短周期主族元素原子的半径和最外层电子数之间的关系，元素R的焰色为黄色。下列说法错误的是 A．由元素X、Z、Q组成的化合物中可能存在离子键 B．M、Y、Z、Q、L均存在常温常压下呈气态的氢化物 C．X与Y可形成种类繁多的化合物 D．简单离子的离子半径大小顺序为 11．下列原子或离子的结构示意图正确的是             ①磷原子 ②碳原子 ③钠原子 ④氧离子 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 12．依诺沙星(结构简式如图)具有广谱的抗菌作用，尤其是对需氧的革兰氏阴性杆菌抗菌活性好，用于敏感细菌引起的感染。下列关于依诺沙星涉及的元素C、N、O、F的说法错误的是 A．最高正价： B．电负性： C．稳定性： D．酸性： 13．下列各电子层中不包含d能级的是 A．N电子层 B．M电子层 C．L电子层 D．O电子层 14．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D形成的化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是 A．化合物X有较强的氧化性且在高温下稳定性较弱 B．均由A、C、D、E四种元素形成的两种化合物在溶液中能相互发生反应 C．D元素所在主族的元素单质均能与C元素单质直接化合形成两种或两种以上的化合物 D．C元素的氢化物的沸点不一定高于B元素的氢化物的沸点 二、填空题 15．X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y