第1章 原子结构元素周期律 练习卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》练习卷 一、单选题 1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层有5个电子，Y元素是地壳中含量最多的金属元素，X元素的最高价氧化物对应水化物可以跟Y的最高价氧化物对应水化物反应，Z的一种氧化物能使品红褪色。下列说法正确的是 A．X元素与O元素形成的二元化合物阴阳离子个数比均是1:2 B．Z一定是硫元素 C．W元素的氢化物的水溶液呈酸性 D．离子半径大小比较：X＞Y＞Z 2．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中不正确的是（    ） A．钙沸石表示为 B．镁橄榄石表示为 C．正长石表示为 D．高岭石表示为 3．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表一共有16个纵列，16个族 B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素 C．同周期第IIA族与第IIIA族的原子序数之差不可能为25 D．同主族上下相邻的两种元素的原子序数之差不可能为32 4．酸在生产、生活中有广泛应用。下列酸的性质与用途正确且有对应关系的是 A．硝酸有强氧化性，可用于溶解银 B．氢氟酸有强酸性，可用于刻蚀玻璃 C．盐酸有挥发性，可用于制备Cl2 D．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 5．已知离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2-共含有的电子为（    ） A．mol B．mol C．mol D．mol 6．晶体硼由10B和11B两种原子组成，已知5.4克晶体硼完全转化为(硼烷)气体时，可得到5.6L(标准状态)硼烷，试计算该晶体硼中10B和11B两种原子的个数比 A．4∶1 B．1∶4 C．1∶3 D．2∶1 7．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表： 元素代号 L M Q R T 主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 ﹣2 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（    ） A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同 C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物 D．L与T形成的二元化合物，溶于水生成强碱 8．下面叙述不正确的是 A．S2-的结构示意图 B．的电子数为136 C．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br D．Ti的中子数是26 9．2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I等。有关说法正确的是 A．14C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族 B．18F和131I具有相同的最外层电子数 C．14C与12C的性质完全相同 D．化合物23Na131I的中子总数为奇数 10．部分短周期元素(用字母表示)原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多 B．气态氢化物的稳定性：Q>Y>X C．Z, W, Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水 D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同 11．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且二者质子数之和为24，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．W与X、Y、Z均可形成多种化合物 B．Y的氧化物对应水化物是强酸 C．简单氢化物的沸点：W<Z D．元素的最高正化合价：W=Y 12．下列说法正确的是 A．同一周期，IIA与IIIA元素原子序数相差1 B．原子序数是56的元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱 C．铁是副族元素，Fe3+最外层电子满足8e-稳定结构 D．根据F非金属性强于Cl，可推测沸点：HF>HCl 13．aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(　　) A．原子半径X＜Y B．离子半径Xn－＜Ym＋ C．a＋n＝b－m D．X的氢化物的化学式为HnX 14．下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是(　　) A．四氯化碳和水 B．酒精和水 C．植物油和水 D．硫酸和水 15．考古学上常用C来测定文物的历史年代。下列关于C的叙述错误的是(　　) A．质子数是6 B．核外电子数是6 C．中子数是6 D．质量数是14 二、填空题 16．根据物质的量的相关知识回答下列问题 (1)等质量的O2和O3的原子个数比为___________。 (2)成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：