第二章 分子结构与性质 强化练习题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》强化练习题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B．I2易溶于CCl4可以用“相似相溶”原理解释 C．由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的pKa大于CH3COOH的pKa D．分子中无手性碳原子 2．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是 A．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C B．如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式均为sp2 C．该配合物中Ru的配位数是6 D．HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO 3．X、Y为第二周期主族元素，基态原子均有两个未成对电子，可形成化合物甲，(—代表化学键，但不确定是单键还是双键)，且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是 A．固态化合物甲属于共价晶体 B．X的最高价氧化物对应水化物是二元弱酸 C．元素的第一电离能： D．Y和氢原子形成的10电子分子与10电子阳离子比较，前者键角大于后者 4．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)    △H=-904kJ•mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列有关NO、NO、NH3、NH的说法正确的是 A．NH3的键角大于NH的键角 B．NH3可用作配体是因为N原子存在空轨道 C．NH3的沸点高于PH3，是因为NH3和水分子间可形成氢键 D．NO和NH的空间结构模型相同，NO和NH3的空间结构模型相同 5．共价键的本质是( ) A．在原子间形成共用电子对 B．在原子间有电子的得失 C．在原子间形成了静电斥力 D．在原子间形成了静电引力 6．下列说法正确的是 ①H2O2分子中既含极性键又含非极性键 ②H2O、H2S、H2Se沸点随相对分子质量的增大而升高 ③Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2 ④由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI A．②③④ B．①③④ C．①③ D．①②③ 7．下列叙述中正确的有 ①沸点：HI>HBr>HCl ②COCl2、BF3中各原子均达到8电子稳定结构 ③一般分子的极性越大，范德华力越大 ④氢键是一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 ⑤CH3CH=CH2分子中，σ键与π键数目之比为6：1 ⑥平面三角形分子一定是非极性分子 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 8．下列说法正确的是（    ） A．极性分子一定不含非极性共价键 B．CO2、PH3、CH4均为非极性分子 C．NF3中N—F键的键角小于NH3中N—H键键角 D．二氯甲烷（CH2Cl2）分子中键角均为109o28’ 9．下列说法正确的是 A．只含离子键的化合物称为离子化合物 B．化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间 C．原子间通过极性键结合的物质，一定是共价化合物 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 10．以NA代表阿伏加 德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是 A．当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 11．下列说法中正确的是 ①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 ②共价化合物中一定不含离子键 ③非金属单质中一定含有共价键 ④碱性：NaOH＜LiOH ⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力 ⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物中 A．①②⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①④⑤ 12．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（     ） A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 C．1s22s22p4 D．1s22s22p63s23p4 13．关于氢键，下列说法正确的是 A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 B．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 C．含氢原子的物质之间均可形成氢键 D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致 14．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1