2023届高三化学二轮复习-工业流程题

2023届高三化学二轮复习-工业流程题 1．（2022·广东·珠海市第一中学校联考模拟预测）五氟化锑()是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为，含有少量CuO、PbO、等杂质)为原料制备的工艺流程如图。 已知：Ⅰ.CuS、PbS的分别为、； Ⅱ.微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物，SbOCl难溶于水。 回答下列问题： (1)为提高锑矿浸出率可采取的措施有_______。(填一种) (2)“滤渣Ⅰ”中存在少量的SbOCl，可加入氨水对其“除氯”转化为回收，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为_______。 (3)已知：浸出液中：，，在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀1是_______(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，“沉淀1”是否已沉淀完全(离子浓度小于即可)_______。(填“是”或“否”) (4)“除砷”时，转化为，该反应的氧化剂是_______。 (5)“电解”时，以情性材料为电极，锑的产率与电压大小关系如图所示，阴极的电极反应式为_______；当电压超过时，锑的产率降低的原因可能是发生了副反应_______。(填电极反应式) (6)与反应，首次实现用非电解法制取，同时生成和，若生成(标准状况)，则转移电子的数目为_______(设为阿伏加德罗常数) 2．（2022·上海金山·统考二模）CuCl(M=99.5 g·mol-1 )是有机合成常用催化剂，不溶于醇，湿的CuCl在空气中易水解，也会被O2氧化为Cu2(OH)3Cl。工业上有多种途径合成CuCl： 完成下列填空： (1)步骤①控制反应温度在70~80℃的方法是___________。步骤①②都必须外加NaCl(s)至接近饱和的原因是___________。 (2)已知：Cu2+＋Cu＋2Cl-→2CuCl↓。途径二使用中间步骤生成NaCuCl2，而不用一步法直接制取CuCl的原因是___________。 (3)步骤③的操作是加水稀释后过滤，过滤所用玻璃仪器有烧杯、___________、___________。 (4)步骤④洗涤CuCl粗品时，需经稀盐酸洗、醇洗。稀盐酸洗涤的目的是___________，“醇洗”可快速除去CuCl粗品表面的水，防止CuCl被氧化，写出CuCl被氧化的化学方程式。___________ (5)称取0.500 g CuCl成品置于过量FeCl3(aq)中，待固体完全溶解后，用0.2000 mol·L-1的Ce(SO4)2标准液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准液24.60 mL。相关反应如下：Fe3+＋CuCl→Fe2+＋Cu2+＋Cl-；Ce4+＋Fe2+→Fe3+＋Ce3+。则CuCl的质量分数是___________(小数点后保留三位数字)，若滴定操作耗时过长可能会使测定的CuCl质量分数___________(选填“偏高”或“偏低”)。 3．（2022·安徽池州·统考模拟预测）利用铝锂钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量铝箔、LiCoO2等杂质，Co3O4具有较强氧化性)制备CoO的工艺流程如图所示。 已知：I.不同浸出剂“酸溶”结果 浸出剂 浸出液化学成分/(g·L-1) 钴浸出率/% Co Al HCl 80.84 5.68 98.4 H2SO4+Na2S2O3 84.91 5.96 98.0 II.Al3+在pH为5.2时沉淀完全。 III.LiF的Ksp为1.8×10-3。 回答下列问题： (1)“碱溶”时为提高浸出率可采取的措施是_______(写出一种即可)，并写出主要的离子方程式：_______。 (2)“酸溶”时最佳的浸出剂应该选择_______，并说明理由：_______。 (3)“净化”时，加NaF目的是将Li+转化为沉淀，当滤液③中c(F-)=4.0×10-3mol·L-1时计算“净化”后残余c(Li+)=_______mol·L-1。 (4)写出滤渣②“酸溶”后与草酸铵反应的离子方程式_______。 4．（2022·湖南·校联考模拟预测）钒具有众多优异的物理性能和化学性能，有金属“维生素”之称。钒酸钇(YVO4)广泛应用于光学器械。某化工厂以工业下脚料(含V2O5、K2O、SiO2、少量Fe2O3)为原料制取V、YVO4的工艺流程如下： 其中料液1中钒以VO2+形式存在，碱溶氧化前的钒以V2O2(OH)4固体形成存在。 回答下列问题： (1)V2O2(OH)4中V元素的化合价为_______，写出料渣1的一种用途_______，写出一种能提高酸浸还原反应速率的方法_______。 (2)酸浸还原过程中，1 mol  可还原_______mol V2O5，料液2中的溶质主要是_______。 (3)