第三章 水溶液中的离子反应与平衡 检测题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 检测题 一、单选题 1．25°C时，用溶液滴定一元弱酸溶液，滴定曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是 A．滴定时可选用甲基橙或紫色石蕊试液作指示剂 B．c点时溶液中 C．b点时溶液 D．a点时加入的溶液体积等于10mL 2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ） A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol·L-1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 3．下列有关问题与盐的水解有关的是 ①与溶液可作焊接金属时的除锈剂； ②与两种溶液可作泡沫灭火剂； ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用； ④实验室中盛放溶液的试剂瓶不能磨口玻璃塞； ⑤加热蒸干溶液得到固体； ⑥带除去溶液中混有的，可先通入氧化剂，再调节溶液的pH A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 4．工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是 A．在饱和溶液中： B．生成的离子方程式为： C．滤液的pH比饱和溶液的小 D．滤液中没有 5．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 测定溶液的 将一小段试纸浸入该溶液，取出后与标准比色卡对比并读数 B 处理沾到皮肤上的浓碱液 立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液 C 萃取饱和碘水中的碘 将饱和碘水加入分液漏斗，再加入适量酒精，振荡、静置，分离出上层溶液 D 清洗银镜反应后试管内的银 向试管中加入适量的氨水进行清洗 A．A B．B C．C D．D 6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（  ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向0.1mol/L碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，加热，红色加深。 碳酸钠属于弱碱 B 测定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，试纸显红色。 醋酸溶液显酸性 C 将铜片和锌片用导线相连，插入CuSO4溶液中，锌片质量减小，铜片质量增加。 锌被还原 D 向氯化银的浊液中滴入KI溶液，浊液中的固体由白色变为黄色。 Ksp（AgCl）<Ksp（AgI） A．A B．B C．C D．D 7．能正确解释下列反应原理，并且书写的离子方程式正确的是（　　） A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42- 8．下列物质属于弱电解质的是 A．二氧化碳 B．水 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠 9．下列叙述中不正确的是 A．在0.1 mol/L CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-) B．常温下将10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol/L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2 C．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH-) D．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO) 10．以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A．除去固体中的 将固体加热至恒重 B．制备无水 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C．检验是否完全氧化 取样加入硫氰化钾溶液 D．鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用萃取 A．A B．B C．C D．D 11．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小 C．加入氯化钠溶液，v(H2)不变 D．加入CuSO4溶液，v(H2)不变 12．常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是 A．在氨水滴定前，和的混合液中 B．当滴入氨水10 mL时， C．当滴入氨水20 mL时， D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL 13．下列关于相同物质的量浓度的溶液和溶液的说法正确的是 A．常温下，两溶液的相等 B．两溶液均存在 C．将少量的稀逐滴加入足量的两溶液中均产生 D．两溶液中含碳微粒的总浓度不可能相等 14．用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L-1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法正确的 A．从