第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为。下列说法正确的是 A．NH3与BH3的分子空间构型相同 B．a室发生的电极反应式为 C．NH3·BH3中配位原子是B D．1mol NH4BO2中含7mol σ键 2．已知：。下列说法不正确的是 A．中的键电子云轮廓图： B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C．久置工业盐酸常显黄色，是因盐酸中溶解了氯气的缘故 D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能 3．下面的排序不正确的是 A．离子半径：Fe2+>Fe3+ B．硬度：晶体硅>金刚石 C．键角：NH3>H2O D．热分解温度：BaCO3>CaCO3 4．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．Fe与CuCl2溶液反应置换出Cu，推测Na与CuCl2溶液反应也能置换出Cu B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S C．CO2是直线型分子，推测SO2也是直线型分子 D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr 5．黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错误的是 A．黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力 B．黑磷的熔点高于白磷 C．黑磷中P原子杂化方式为 D．第三周期只有元素的第一电离能大于P 6．下列有关叙述中，不可以用氢键来解释的是 A．0℃时，水的密度大于冰的密度 B．水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点 C．氟化氢气体极易溶于水 D．氟化氢比氯化氢稳定 7．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系。下列说法正确的是 A．X在周期表中的位置：第二周期VIA族 B．简单离子半径：Z＞M＞R＞W C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离 D．简单氢化物的沸点：Y＞R，主要影响因素是氢键 8．下列物质属于等电子体一组的是 A．CO和 N2 B．SO2和CO2 C．CO2和N2 D．H2O和CH4 9．工业合成氨的反应为。可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产，强碱条件下能被NaClO氧化生成；可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，能与溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是 A．分析结构可推得，难溶于水 B．分析结构可推得，相同条件下还原性应强于 C．制备时应将慢慢通入NaClO溶液中 D．可向溶液中通来制备 10．下列酸性强弱比较正确的是 A．甲酸＞乙酸 B．一氯乙酸＞二氯乙酸 C． D．三氯乙酸＞三氧乙酸 11．下列说法错误的是(　　) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素为其所在周期中原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为黄色固体，下列说法正确的是 A．上述四种元素位于两个主族 B．四种元素的原子半径大小顺序： C．含有上述四种元素的常见化合物的水溶液呈碱性 D．W分别与X、Z形成的化合物中存在的化学键完全相同 13．如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。下列叙述错误的是 A．键角为 120° B．电负性：O ＞ Si C．硅原子采用 sp3轨道杂化方式 D．化学组成为 14．下列叙述错误的是 A．乙醇的沸点比甲醚的高 B．3-甲基戊烷的键线式为 C．苯酚具有弱酸性，能与NaOH溶液反应 D．戊醇(C5H12O)发生消去反应可得到8种烯烃 15．某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是 A．非金属性： Z＞Y B．该结构中Z均满足8电子稳定结构 C．M的焰色试验呈黄色 D．氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大 二、填空题（共8题） 16．以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。 (1)Fe2+基态核外电子排布式为___；NO的空间构型为___(用文字描述)。 (2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是___；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___。 (3)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为=__mol。 (4)利用键能数据计算反应的ΔH(请写出解题过程)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。___ 化学键 H—H N—H N≡N 键能/(kJ·mol-1) 436 393 946 17．卤化磷是有机化