2023届高三化学二轮复习题——元素或物质推断题

2023届高三化学二轮复习题——元素或物质推断题 1．（2022·湖北黄冈·统考一模）X、Y、Z、P、Q为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数。Z与X同族。P原子的基态+2价阳离子的价电子排布为3d2。Q位于第ⅠB族。根据以上信息，回答下列问题。 （1）X的基态原子核外有________种不同运动状态的电子。 （2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO44—，则c对应的阴离子的化学式为______。 （3）Z能形成很多种含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某种含氧酸分子式为H2Z2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式______(配位键须注明)。 （4）P与X形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，其晶体的化学式为_____，P的配位数为_________。 （5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量，现象为__________，相关反应的离子方程式为__________。NF3的空间构型是________，NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是__________。 2．（2022·吉林·吉林省实验校考模拟预测）铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题： (1)某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： ①浸取反应中氧化剂的化学式为_______ ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2和_______（写化学式）。 ②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为___________ mol/L。（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38） ③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式______________________。 ④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_________________________（写化学式）。 (2)某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。 ①下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_______mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m=________g。 ②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) 。 3．（2022·海南·统考一模）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化物，已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，G为红棕色；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%。回答问题： (1)①中反应的化学方程式为____________。 (2)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_________克。 (3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________，反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为____________。 (4)E与I反应的化学方程式为____________。 4．（2022·辽宁·统考二模）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去） 请填写下列空白： （1）比较①～⑦七个反应，请归纳它们的共同特点是___________________ （2）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为______________________ （3）写出物质B的电子式______________________ （4）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为______________________。 （5）反应②的化学方程式为______________________ （6）反应⑤的化学方程为______________________ （7）原电池反应①中正极的电极反应