第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液：、、、、 B．含有的溶液：、、、、 C．的溶液：、、、、 D．加入少量Al产生的溶液：、、、、 2．某化学兴趣小组经过多次实验，绘制了溶液的pH随温度升高的变化曲线，如图所示。下列叙述正确的是 A．溶液呈碱性的原因是 B．图中pH随温度升高而减小是因为水解是放热反应 C．在20~60℃的范围内升高温度和均增大 D．溶液中存在 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将标准状况下22.4LCl2与足量CH4混合并光照，生成CH3Cl的分子数为NA B．利用Fe3+数为0.1NA的溶液制备得到10.7gFe(OH)3胶粒 C．1L0.1mol•L-1NH4H2PO4溶液中离子总数大于0.2NA D．3.2gO2和O3的混合气体中所含氧原于数为0.25NA 4．常温下，向含有、、的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示或或]。 已知：，。若溶液中离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是 A．曲线①表示与pH的关系 B．时，溶液中 C．时，可认为沉淀完全 D．时， 5．根据实验目的，下列实验操作及现象、实验结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论 A 检验硫酸厂周边空气是否含有SO2 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，溶液不变色 空气中不含SO2 B 证明CH3COOH是弱电解质 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大 CH3COOH是弱电解质 C 探究淀粉的水解程度 向淀粉水解液中加入NaOH溶液调节溶液至碱性，并分成两份，向第一份中加入银氨溶液并水浴加热出现银镜；向第二份中滴加少量碘水，溶液变蓝色 淀粉部分水解 D 探究卤素单质Cl2、Br2和I2的氧化性强弱 向NaBr溶液中通入过量氯气，溶液变橙色，再滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象 铝箔表面形成了致密的氧化膜 B 将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液 溶液的紫色褪去 H2O2具有还原性 C 分别测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性：S＞C D 将密闭烧瓶中的NO2降温 气体颜色变浅 2NO2(g)N2O4(g)  ΔH>0 A．A B．B C．C D．D 7．25℃时，向溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．的水解平衡常数的数量级为 B．溶液中水的电离程度：a点<b点<c点<d点 C．b点溶液中各微粒的浓度关系为 D．d点溶液的 8．实验测得浓度均为的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．时，的电离平衡常数约为 B．后，溶液的pH随温度的升高而增大的原因可能是的挥发 C．升高温度，溶液中减小，增大，pH减小 D．溶液中存在： 9．常温下，用盐酸滴定溶液时，溶液pH随滴定百分率的变化如图所示。已知：b点溶液中，，，。下列说法错误的是 A．a点的溶液中： B．b点溶液的pH约为8.3 C．煮沸的目的是除去溶解的，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点 D．滴定过程可选用酚酞、甲基橙双指示剂 10．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素 B．为除去锅炉中的水垢，可用适量稀硫酸处理，快速且不挥发酸性气体 C．BaCO3可用于胃肠X射线造影检查 D．将草木灰与氯化铵混合施用，容易降低营养元素N的肥效 11．设为阿伏加德罗常数的值，、均是对应的盐。常温下，下列说法正确的是 A．2LpH=3的溶液中，的数目约为 B．溶液中，的数目约为 C．反应中每生成，转移的电子数为 D．向溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，所得混合溶液中的数目为 12．下列表述中正确的是 A．将AlCl3溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，最终能够得到AlCl3固体 B．已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　     ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，则将1 molN2(g)和3 mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出Q kJ的热量 C．向浓度为0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，减小 D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速