2023届高三化学二轮复习题：物质的结构与性质

2023届高三化学二轮复习题：物质的结构与性质 1．（2023·陕西榆林·统考一模）2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族，颗粒约2~30微米，伴生矿物有钛铁矿等。回答下列问题： (1)基态钛原子价电子排布式为_______。 (2)Fe的配合物有多种。、、的配体中所含原子C、N、O、F电负性由大到小的顺序是_______(写元素符号，下同)；第一电离能由大到小的顺序为_______。 (3)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图： ①纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_______。 ②的立体构型为_______，中心原子的杂化类型是_______。 (4)反型钙钛矿电池无须使用具有光催化活性的(通过氮掺杂生成，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。 晶体中_______；已知原子A、B的分数坐标分别为和，则原子C的坐标为_______，设阿伏加德罗常数的值为，的密度为_______g·cm。 2．（2022·浙江·模拟预测）回答下列问题 (1)①C原子在形成化合物时，杂化轨道中s轨道成分越多，则C元素的电负性越大，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填序号)。 a、    b、    c、 ②已知氯乙烯()分子中，除C—键外，还有Cl的轨道与C的，轨道形成3中心4电子的大π键。则、乙醛()分子中，碳氧键键长的顺序是___________，理由： (i)C的杂化轨道中s成分越多，形成的碳氧键越强； (ⅱ)___________。 (2)钛、钠与卤素形成的化合物和NaX的熔点如图所示。 分析和NaX的熔点随卤素所在周期序数变化趋势存在差异的原因：___________。 (3)雄黄()、雌黄()、砒霜()是三种常见的砷的化合物，已知砷的化合物的毒性随其溶解性的增大而增强，三种物质的结构如图所示。 分析雄黄和雌黄毒性远小于砒霜的原因：___________。 3．（2022·浙江·模拟预测）铬是一种重要的战略金属元素，在工业生产中有着重要的应用。 (1)基态铬原子的价层电子排布式为_______。 (2)金属铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为、，的原因是_______。 (3)铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示。 ①该化合物的化学式为_______。 ②请在图乙中画出该晶胞沿轴方向的投影图_______。 ③已知氧离子与钙离子的最近距离为，请计算该晶体的密度：_______(列计算式)。 (4)三氯化铬晶体是一种难溶于乙醚，易溶于水、乙醇的绿色晶体，可作为猪饲料的添加剂。某研究小组以铬酸钠为主要原料制备，实验步骤如下： i、将铬酸钠、甲醇、水依次加入三颈烧瓶中； ii、升温至，加入过量盐酸，保持温度在继续反应三小时； iii、待反应液冷却后，用溶液调节，得到沉淀； iv、_______，得到晶体。 ①下列说法正确的是_______(填序号)。 A由于步骤i中的甲醇具有毒性，故可用乙醇代替 B．步骤ii应快速加入过量盐酸，防止水解而导致反应液出现浑浊 C．三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为 D．制备过程中应采用水浴加热，以便于控制温度 ②步骤iv的实验操作如下：将过滤得到的固体溶于足量的盐酸中，_______，用_______洗涤，干燥后得到晶体。 4．（2022·浙江·模拟预测）铜及其化合物在生产生活中运用广泛，其中是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布式为___________。 (2)硫酸铜稀溶液中存在的作用力有___________(填序号)，其中硫酸根离子的空间结构为___________。 A离子键    B、共价键    C、金属键    D、配位键    E、氢键    F、范德华力 (3)可以与乙二胺形成配合物。 ①1mol中含有σ键的物质的量为___________mol。 ②形成后，H—N—H键角将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)(相对分子质量为)的晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________。 5．（2022·海南·校联考一模）砷(As)与磷同主族，砷的化合物在药物，半导体，科研中具有较为广泛的用途。回答下列问题： (1)基态磷原子的核外电子排布式是____，基态砷原子的价电子中有____个未成对电子。 (2)As，Se为同周期相邻元素，则第一电离能：As___