2023届高三化学二轮专题训练：元素或物质推断题 (2)

2023届高三化学二轮专题训练：元素或物质推断题 1．（2022·上海松江·二模）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。 元素 A B C D 性质结构 信息 单质为银白色固体、导电性强。其在空气中燃烧生成淡黄色固体。 +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。 原子核外s电子数等于p电子数。它存在同素异形体。 （1）B元素在周期表中的位置___，写出A原子的电子排布式___； （2）写出A与D形成化合物的电子式___；A与D形成的化合物溶于水后，溶液的pH___7(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3）写出C单质与水反应的化学方程式：___； （4）A、B两元素金属性较强的是___(写元素符号)，写出证明这一结论的一个实验事实___。 2．（2022·吉林·校联考模拟预测）红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验： 请回答： (1)气体Y的一种同素异形体的分子式是______，红褐色沉淀的化学式______。 (2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式____________。 (3)取黄色溶液W滴加在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因____________。 3．（2022·浙江·校联考一模）已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，D是非金属性最强的元素，D、H同主族，E是同周期元素中离子半径最小的元素，G元素的最高价含氧酸为二元强酸，J是第Ⅷ族元素，是生活中最常用的金属元素。请回答： (1)阴离子GAB－与CO2结构相似，GAB－的电子式为______。 (2)D的氢化物水溶液中存在的氢键有______种，画出其中一种______。(用“…表示氢键，用短线表示共价键) (3)检验J3＋的离子方程式为_________________ (4)H与E能形成化合物Z。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L·mol－1，实验测得Z的气态密度为5.00 g·L－1，则此时Z的化学式为______。 4．（2021·浙江·模拟预测）某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验： 已知：化合物A仅含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答： （1）化合物M的组成元素是____（用元素符号表示）。 （2）化合物A与水反应的化学方程式是____。 （3）镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该反应的化学方程式是____。 5．（2022·浙江·校联考二模）为探究不含结晶水盐A（仅含三种元素）组成和性质，设计并完成如下实验： ①取少量A，加水，A由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色； ②另取一定量A进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物B产生，同时产生气体C，B的质量为A质量的四分之三，C能使盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀。B遇水生成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的S元素溶于水。 (1)A组成元素是_____（用元素符号表示）。 (2)B的化学式是_________。 (3)B与水反应的化学方程式是___________。 6．（2022·辽宁沈阳·东北育才学校校联考一模）1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表： 阳离子 H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋ 阴离子 Cl－、Br－、I－、CO32-、AlO2- （1）向该溶液中逐滴加入cmol/L NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是______________。 （2）根据图象数据计算a=_______________mL （3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题： Cl2的体积(标准状况) 2.8 L 5.6 L 11.2 L n(Cl－) 1.25 mol 1.5 mol 2 mol n(Br－) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol n(I－) x mol（x≠0） 0 0 ①当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为______________。 ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为____________________________。 ③x=___