2023年中考化学专题复习---流程图题1

2023年中考化学专题复习 流程图题 1. （2021·江苏镇江）如图表示工业生产中吸收SO2和NO2的原理。 (1)脱硫中，溶液的pH______（填“变大”“不变”或“变小”）。 (2)脱硝时，反应的化学方程式为______。 2. （2021·浙江温州）工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。 温度（℃） 60 80 90 100 硫酸镁溶解度（/g） 54.6 55.8 52.9 50.4 （1）用150kg溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水___________kg。 （2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？___________。（硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2+Na2SO4） （3）小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是___________。 3．（2022·四川自贡·中考真题）自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图： (1)操作Ⅰ的名称是___________。 (2)反应②的化学方程式为___________。 (3)从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是___________(填化学式)。 4．（2022·重庆·中考真题）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。 查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。 b．Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图 （1）步骤Ⅰ的操作为______。 （2）滤渣①的成分为______。 （3）单质Fe参与反应的化学方程式为______。（任写一个） （4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为______ （填序号）。 A．pH=1                    B．pH=2                   C．pH=6                       D．pH=10 （5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。 5．（2022·安徽芜湖·统考模拟预测）某工厂利用炉渣(含有CuO、FeO、Fe2O3及少量杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应)制备绿矾并回收铜，其工艺流程如图。已知Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4。 (1)请写出一个①中发生反应的化学方程式：_______。 (2)请标出FeSO4中铁元素的化合价：_______。 (3)请写出固体A中含有的所有物质的化学式：_______。 (4)步骤④中回收的铜及其形成的合金在生产、生活中有广泛应用，例如：_______。(写出一个即可)。 6．（2022·安徽合肥·统考一模）为了充分利用资源、保护环境，合肥市开始大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料（主要含Cu、Zn），查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图：（反应条件已略去） (1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于______。 A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 (2)金属活动性Zn______Cu（填“>”或“<”）。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是______。 (3)请写出反应池中发生的一个化学方程式：______。 (4)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，两者的作用相同都是______。 7. （2021·内蒙古呼和浩特）以黄铁矿（主要成分为FeS2,含有少量SiO2杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下： 已知：SiO2难溶于水和酸，FeCl3·6H2O受热易分解。 回答下列问题。 （1）配平黄铁矿焙烧的化学方程式：_____FeS2+_____O2_____Fe2O3+_____SO2。 （2）试剂a的名称是___________。 （3）操作Ⅱ为___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2，废水中含有硫酸。以