2023届高三化学二轮训练题-物质的结构与性质

2023届高三化学二轮训练题-物质的结构与性质 1．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）氢能是一种绿色能源，也是重要的还原剂。目前有多种方法可以制氢并储氢。 Ⅰ.NaBH4、氨硼烷(NH3BH3)、MgH2的制氢储氢。 (1)NaBH4与水反应生成H2，可能的反应机理如图-1所示。 ①其他条件不变时，以D2O代替H2O催化释氢，所得气体的分子式为_______。 ②电解NaBO2溶液可制得NaBH4，电解装置示意图如图-2所示。 该电解池阴极的电极反应式为_______。 (2)氨硼烷(NH3BH3)可以水解释氢和热分解释氢。受热释氢时固体残留率随温度的变化如图-3所示。 ①NH3BH3中B的杂化方式_______。 ②110℃时NH3BH3分解释氢的化学方程式是_______。 (3)MgH2是一种具有良好的复合储氢材料之一，是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如图-4，MgH2中，Mg的配位数为_______。 Ⅱ.H2能将4-硝基苯乙烯在特定条件下制备4-乙烯基苯胺。两种不同催化剂将4-硝基苯乙烯还原加氢的过程如图-5所示 已知：Mo单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果。 (4)①请描述4-硝基苯乙烯 在单原子催化剂下与H2发生反应的过程_______。 ②使用双单原子催化剂，可以大大提高4-乙烯基苯胺的产率，原因是_______。 2．（2022·广东广州·广东实验中学校考模拟预测）CuInS2是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题： (1)49In的价层电子排布式为_______。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。S可以形成两种常见含氧酸，其通式为(HO)mSOn，解释H2SO4酸性更强的原因_______。 (3)H3O+中不存在的作用力有_______(填标号)，H3O+的空间构型为_______。 A．配位键　　　B．离子键　　　C．共价键　　　D．氢键 (4)配合物A结构如图所示。 ①配合物A与足量盐酸反应生成CuCl2和_______； ②若在配合物A中与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内，则下列Cu的杂化方式中正确的是_______。 A．sp2　　　　　　B．sp3　　　　　　C．dsp2 (5)CuInS2(相对分子质量为Mr)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为NA，则CuInS2晶体的密度为_______g·cm-3(列计算式)，图b为Cu原子沿z轴方向向x-y平面投影的位置，在图b中画出S原子在该方向的投影位置_______(用“●”表示S原子)。 3．（2022·四川成都·校考模拟预测）上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)2为催化剂实现了叔醇的手性合成。 (1)Ni在元素周期表中的位置是_______，写出其基态原子的价电子排布式：_______。 (2)Ni(cod)2是指双-(1，5-环辛二烯)镍，其结构如图所示。 ①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有_______种。 ②Ni(cod)2分子内存在的作用力有_______(填序号)。 a.配位键     b.金属键     c.极性键     d.非极性键         e.氢键 ③Ni(cod)2分子中碳原子的杂化方式为_______ 。 (3)葡萄糖（ ）分子中，手性碳原子个数为 _______。 (4)下图三种叔醇的沸点从高到低的顺序及原因是_______。 (5)红银矿NiAs晶体结构如图所示： ①Ni原子的配位数为_______。 ②两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和_______。 ③已知晶体密度为pg·cm-3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则阿伏加德罗常数NA可表示为_______mol-1(用含m、n和p的代数式表示)。 4．（2022·广东佛山·统考模拟预测）乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐类能与多种金属离子发生络合反应，具有广泛用途。EDTA的分子结构如图所示。 (1)EDTA所含元素电负性有小到大的顺序为_______。 (2)EDTA分子中碳原子采取的杂化类型为_______。基态氧原子核外电子有_______种运动状态。 (3)EDTA可以与形成盐，分子的VSEPR模型为_______。氨熔沸点低，铵盐熔沸点高，原因是_______。 (4)EDTA及其盐可与形成稳定络合物，用于测定水的硬度，这一性质与EDTA分子中_______原子能够提供孤电子对有关。 5．（2022·贵州·校联考模拟预测）翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅，是决