专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．羟基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使和发生下列反应并达到平衡：。若反应前的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是 A．升高温度，的浓度增大，表明反应是吸热反应 B．通入后，正反应速率逐渐增大 C．反应前的物质的量为 D．达到平衡时的转化率为80% 2．草酸二甲酯[]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应为 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性[]与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线C表示的选择性随温度变化 B．190~198℃范围内升高温度，的平衡转化率减小 C．190~198℃范围内升高温度，不变 D．192℃时，其他条件一定时加快气体的流速，的转化率降低 3．下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和稀硫酸反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时， 升高温度，化学反应速率增大 B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，98. 3%的硫酸从上喷淋而下 增大气液接触面积， 使SO3的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩少一半 正反应速率增大，逆反应速率减小 D 往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 4．足量Zn粉与50 mL、0.1 mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加Na2SO4溶液；②改用50 mL、0.1 mol/L的稀盐酸；③改用50 mL、0.05 mol/L的硝酸；④加适量Na2CO3溶液；⑤冰水浴。 A．① B．①⑤ C．①②⑤ D．①②③⑤ 5．在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是（ ） A．平衡向逆反应方向移动 B．(a+b)< (c+d) C．Z的物质的量浓度变小 D．X的转化率变小 6．下列叙述正确的是 A．测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测其温度 B．在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．活化能越大，改变温度对反应速率的影响程度就越小 D．工业合成氨使用催化剂，反应的△H不变，但可以提高平衡前某段时间N2的转化率 7．已知下列反应的平衡常数：      ，则反应的平衡常数为 A． B． C． D． 8．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨选择500 ℃ B．SO2氧化成SO3，需要使用催化剂 C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 D．由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深 9．氧还原反应是燃料电池的核心反应。中科院徐庆团队对比具有氧化还原与催化功能一体化的CoTAPP-PATA-COF材料与不含氧化还原功能的Co-COF-366材料电催化氧还原反应机理如下图，下列说法错误的是 A．电催化氧还原反应的 B．电催化氧还原反应的速率由步骤b决定 C．电催化氧还原反应总反应式为： D．CoTAPP-PATA-COF催化条件下各过渡态都比Co-COF-366催化条件下稳定 10．下列实验中，根据对应的实验现象得出结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将惰性电极插入氢氧化铁胶体中，通电一段时间后 阴极区红褐色加深 氢氧化铁胶体带正电荷 B 向盛有相同浓度KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 溶液中可能存在平衡：I⇌I-+I2 C 将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中 试管中有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸反应产生NO2 D 用pH试纸分别测定0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1CH3COONa溶液的pH 依据pH大小 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 11．如图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．增大压强平衡正向移动 C．X、Y、Z均为气态 D．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 12．一定条件下，将SO2与O2以体积比2∶1