2023年山东省学考必考题型 必过练习化学试题

2023山东省学考必考题型 必过练习 一、元素化合物及元素与生活（金属钠铁；非金属氯氮硫碳） 钠 ：质软、密度小于水、熔点低。用途：反应堆的热交换剂 冶炼金属、钠光源。 1、性质：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。 与氧气：4Na+O2==2Na2O （常温） 2Na+O2Na2O2 （加热） 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑；NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 除杂：Na2CO3固体（NaHCO3 加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 铁及其化合物： 1、与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O4 与Cl2到FeCl3 与S到FeS 与水 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ 2．Fe3+和Fe2+之间的转化 Fe2+ Fe3+ 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 Fe3+ Fe2+ 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 3、氢氧化铁在空气中氧化：４Fe（OH）２+ O2+２H2O ==４Fe(OH)3 4、Fe3+的检验:与KSCN反应溶液变为血红色 氯气：黄绿色、刺激性、能溶、有毒。 1、2Fe+3Cl22FeCL3 H2 + Cl22HCl 火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。 Cl2 + H2O==HCl+HClO 次氯酸：（弱酸性、不稳定性、强氧化性、漂白性） 氯水易见光分解2HClO==2HCl+O2↑ 久置氯水为稀盐酸。 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液） 漂白粉有效成分、主要成分 2. 氯气的实验室制法： 3. 反应原理：MnO2　+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗； 4. 除杂：用饱和食盐水吸收HCl；浓H2SO4干燥； 5. 收集：向上排空气；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝； 尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。 硫的化合物 1、二氧化硫：无色、刺激性、有毒气体、极易溶于水 性质： ①还原性 （使溴水、酸性高锰酸钾退色） 2SO2+O2==2SO3 ②漂白性：SO2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定；HClO 永久性漂白 ③酸性： SO2+2OH- = SO32-+H2O 使紫色石蕊变红但不褪色。 2、硫酸 ①吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3 ②脱水性：蔗糖的炭化 （浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去，再用大量的水冲洗） ③强氧化性：与铜反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 与碳反应：C+2H2SO4（浓） SO2↑+ CO2↑+2H2O 常温下，浓硫酸使铁铝钝化 氮及其化合物 1、氨气（唯一显碱性的气体） 与水反应：氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解 NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- 与酸生成氨盐：NH3+H+==NH4+ NH3+HCl==NH4Cl （白烟） NH3+HNO3===NH4 NO3（白烟） 2、铵盐 易溶解于水 。受热易分解 NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验。方法为：NH4Cl+Ca(OH)2NaCl+2NH3↑+2H2O ★NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 3、硝酸的工业制取： ①氨在催化氧化 4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O ②NO与氧气反应生成NO2 2NO+O2=== 2NO2 ③用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO 性质：Cu + 4HNO3(浓)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O 三大环境问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞。 计入空气污染指数的物质暂定为：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入颗粒等 酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2 成因：（氮氧化物和硫氧化物导致 不是二氧化碳导致）