第2章《化学键 化学反应规律》检测题2022-2023学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．结合如图判断，如下叙述正确的是（    ） A．I和II中负极均能产生气泡 B．I和II中正极均能产生气泡 C．I和II中负极反应均是Fe–2e=Fe2+ D．I和II中正极反应均是2H++2e=H2↑ 2．下列关于能量变化的说法正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 3．在C+CO22CO的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积②增加碳的量③通入CO2④移出CO⑤恒压下充入N2 A．①④ B．②③⑤ C．①②④ D．①③ 4．下列说法中错误的是 A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B．物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 C．氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 5．如图为番茄电池，下列说法正确的是 A．锌电极是该电池的负极 B．铜电极是该电池的负极 C．电子由铜通过导线流向锌 D．一段时间后，锌质量增重 6．通过SiHCl3+H2Si+3HCl可获取晶体硅。下列说法正确的是 A．Si原子的结构示意图为 B．SiHCl3的电子式为 C．该反应属于置换反应 D．HCl属于离子化合物 7．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不为零 D．达到化学平衡时，转移的电子为6 mol 8．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是 A．Cu质量减少 B．Zn用作负极 C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能 9．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是    A．木炭于高温水蒸气发生置换反应 B．氧化铵受热分解 C．在中燃烧 D．高温煅烧石灰石 10．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式如下，以下说法不正确的是(　　 ) 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH A．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 B．放电时正极反应式为FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－ C．放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2 D．充电时阳极附近的溶液的碱性减弱 11．以下叙述中，错误的是（    ） A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低 12．下列物质发生的变化中，化学键没有断裂的是 A．氯化钠溶于水发生电离 B．水电解生成氢气和氧气 C．干冰升华 D．氢气和氯气反应生成氯化氢 13．某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI＋I2KI3（KI3易溶于水）。下列推断错误的是 A．在配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度 B．KI3溶液可用于检验淀粉的存在 C．加入KCl固体，会使I3－的浓度增大 D．KI3溶液中加入AgNO3溶液，会析出AgI沉淀 二、非选择题（共10题） 14．合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。 （1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。 在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=___（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=___mL•g-1•min。反应的焓变△H1__0（填“>”“<”或“=”）。 （2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____η（