2023届高三化学二轮复习：物质的结构与性质

2023届高三化学二轮复习：物质的结构与性质 1．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）硅在地壳中含量丰富，晶体硅与硅化物等新材料在现代工业领域作用巨大。回答下列问题： (1)下列属于硅原子激发态的电子排布式有___________(填标号，下同)，其中能量较高的是___________。 a．1s22s22p63s23p2 b．1s22s22p63s13p3 c．1s22s22p63s13p2    d．1s22s22p63s13p24s1 (2)SiCl4可发生水解反应，机理如图1所示。 ①a与c的水溶性：a___________c(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。 ②c分子中氧原子杂化方式为___________；c分子中键长从大到小顺序为___________。 (3)一种新型导电陶瓷材料硅的钨化物，其晶胞结构如图2所示，硅原子的配位数为___________，设NA为阿伏伽德罗常数的值，则该硅的钨化物晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式) 2．（2023·江西赣州·统考模拟预测）镍的合金及其配合物用途非常广泛。回答下列问题： (1)基态Ni原子的价电子排布式为___________ ， 最高能级电子云轮廓图为___________形。 (2)Ni与Ca均位于第四周期，最外层电子数也相同，但Ni的熔点和沸点均比Ca的高，这是因为___________。 (3)镍可形成Ni(NH3)4(NCS)2、Ni(NH3)4 (NO2)2、K2[NiF4]等多种配合物。 ①配体NCS-中，三种元素的电负性最大的是___________。 ②配体的空间构型为___________形，中心原子的杂化方式是___________。 ③K2[NiF4 ]可由反应NiF2 + 2KHF2=K2[NiF4]+2HF制取，KHF2晶体中所含的化学键类型有___________(填字母)。 A．离子键          B．σ键        C．π键      D．非极性键 (4)Ni2 MnGa晶体的立方晶胞结构如图a所示。    ①已知Ni2MnGa的晶胞参数为0.5822nm，设NA为阿伏加德罗常数的数值，则Ni2MnGa晶体的密度为___________(列出计算式)g· cm-3。 ②Ni2MnGa晶体的晶胞结构还可以用图b表示，若●表示的是Mn，则表示的是___________，⊕表示的是___________。    3．（2023·江西·校联考二模）I．回答下列问题： (1)Pt的电子排布式为[Xe]4f145d96s1，则Pt在元素周期表中的位置是_____________。 (2)基态As原子的价电子排布图为__________，基态Ga原子核外有____________个未成对电子。 (3)科学家合成了一种含硼阴离子[，其结构如图所示。其中硼原子的杂化方式为____，该结构中共有____________种不同化学环境的氧原子。 (4)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图所示： ①CuFeS2中各元素电负性数值从小到大的顺序为_______，晶胞中S原子的杂化方式为_________。 ②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g·cm-3。 4．（2023·新疆阿勒泰·统考二模）氮元素形成的化合物种类众多，用途广泛。根据信息回答下列问题。 (1)NH3BH3(氨硼烷)因具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350°C)，而成为颇具潜力的化学储氢材料之一 ，它可通过环硼氮烷、CH4与H2O进行合成。 ①基态氮原子的电子排布图为________________。 ②上述涉及的元素H、B 、C、N、O中电负性最大的是_____(填元素符号)。 (2)BF3、NH3和PH3分子中键角由大到小的顺序为_____。 (3)若配离子[Co(CN) x](x-3)-的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=__________________。 (4)咪唑、噻唑、吡啶是含N 和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：   ①上述三种物质中，沸点最高的是_____(填化学名称)。 ②吡啶中氮原子的杂化轨道的空间构型为_____________。 ③已知咪唑中存在类似苯的大π键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与Cu2+形成配位键的是_____(填“①”或“②” )号氮原子。 (5)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标