2023届高三化学二轮复习题：化学反应原理综合题

2023届高三化学二轮复习题：化学反应原理综合题 1．（2023·上海宝山·统考一模）Ⅰ.纯碱()和小苏打()都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。 (1)若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是___________。 a．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 b．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色 c．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 d．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 (2)溶液和溶液中都含有、、、、、、，写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式。___________ Ⅱ.某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线： (3)甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。 (4)当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为___________。根据图分析，滴定时c点可用___________、d点可用___________作指示剂指示滴定终点(选填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。 (5)NaClO也是生活中常见的钠的化合物。废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应的离子方程式为___________。 2．（2023·河北衡水·河北衡水中学校考一模）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。 (1)“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)。 已知：①C2H8N2 (l)+4O2 (g)=2CO2 (g)+N2 (g)+4H2O(1) △H1=-2 765.0 kJ·mol-l ②2O2 (g)+ N2 (g)=N2O4(1) △H2=-19.5 kJ·mol-l ③H2O (g)=H2O (1) △H3=-44.0 kJ·mol-l 则C2H8N2 (l)+2N2O4 (l)=3 N2 (g)+2 CO2 (g)+4 H2O (g)的△H为_____________。 (2)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为 第一步：I2 (g)→2I(g)(快反应) 第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应) 第三步：2IO(g)+2N2O(g)→2N2 (g)+2O2 (g) +I2 (g)(快反应) 实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___________(填字母)。 A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关 B．IO为反应的催化剂 C．第二步活化能比第三步大 (3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO (g)+2CO (g)=N2 (g)+2CO2 (g) △H=-746.8 kJ·mol-1。 实验测得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2 (CO2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。 ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________ (填“大于“小于”或“等于”) k逆增大的倍数。 ②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为p0 kPa。达平衡时压强为0.9p0 kPa，则=__________。 (4)我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数Kp： ①3N2H4(l)=4NH2(g)+N2(g) △H1 Kp1 ②4NH3(g)=2N2(g)+6H2(g) △H2 Kp2 绘制pKp1-T和pKp2-T的线性关系图如图所示：(已知：p Kp = -lg Kp) ①由图可知，△H1________(填“>”或“<”)0。 ②反应3N2H4(1)=3N2 (g)+6H2 (g)的K=________(用Kp1，Kp2表示)；该反应的△H_____(填“>”或“<”)0，写出推理过程：_____________。 3．（2023·广东湛江·统考一模）碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，的综合利用成为热点研究对象，作为碳源加氢是再生能源的有效方法，加氢可以合成甲醇，Olah提出“甲醇经济”概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   (1)①相关键能如下表，则___________，该反应的