第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题2022-2023学年高二下学期鲁科版(2019)化学选择性必修2

第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 A．X、Y只能均是分子 B．X、Y只能均是离子 C．若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对 D．若X提供空轨道，则配位键表示为 2．北京冬奥会场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的绿色环保表面涂料是以某双环烯酯为原料制得的，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是 A．该双环烯酯分子中有3个手性碳原子 B．该双环烯酯分子式为 C．该双环烯酯的一氯代物有11种 D．该双环烯酯能发生氧化反应、水解反应、加聚反应 3．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论，正确的是 A．NH3分子的空间结构为三角锥形，则BCl3分子的空间结构也为三角锥形 B．CF4 的熔沸点小于CCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3 C．N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡ C键能也大结构也很稳定 D．Cu( OH)2可以溶解在浓氨水中，则Al( OH)3也可以溶解在浓氨水中 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的碳氢键数目为5 B．晶体中含有键数目为2 C．水溶液中含有的氧原子数为0.2 D．的的溶液中数为0.1 5．关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 6．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是 ①②NCl3③H2O④BF3⑤BeCl2 A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤ 7．碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的键键长会短一些。下列化合物中，编号所指三根键的键长正确的顺序是 A．①＞②＞③ B．①＞③＞② C．②＞③＞① D．②＞①＞③ 8．下列叙述中正确的有 ①电子排布图违背了洪特规则 ②过程中形成的是发射光谱 ③分子的极性越大，范德华力越大 ④氢键一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 ⑤晶体中有阳离子就一定有阴离子 ⑥平面三角形分子一定是非极性分子 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 9．下列“类比”结果正确的是 A．胶体能发生丁达尔现象，则纳米颗粒也能产生丁达尔现象 B．氯气和铜反应生成氯化铜，则硫和铜反应生成硫化铜 C．为正四面体结构，则也为正四面体结构 D．单质铁投入到硫酸铜溶液中可制得铜，则单质钠投入到硫酸铜溶液中也可制得铜 10．甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种500℃时，在含氧离子(O2)的熔融碳酸盐中电解甲院的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和C。反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．CO2转化为，C的杂化方式相同 B．该条件下，每产生22.4LH2，电路中转移2mol电子 C．电解一段时间后熔融盐中O2的物质的量变多 D．Ni电极上发生的电极反应方程式为 11．下列说法不正确的是 A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 B．并不是只有活泼的金属原子和非金属原子化合才形成离子键 C．离子键的实质是静电作用 D．静电作用只有引力 12．下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．水加热到很高的温度都难以分解，与氢键有关 C．晶体是分子晶体，分子间通过共价键结合 D．HF、HCl、HBr、HI的沸点随着相对分子质量的增大依次升高 13．连二亚硝酸是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为HONO+H2NOH=H2O+HON=NOH。下列说法错误的是 A．亚硝酸根离子为V形结构 B．羟胺是极性分子 C．1个HON=NOH中有6个σ键 D．连二亚硝酸根离子存在顺反异构 14．推理是学习化学知识的一种重要方法。下列推理合理的是 A．SO2中硫原子采取sp2杂化，则CO2中碳原子也采取sp2杂化 B．NH3分子的空间结构是三角锥形，则NCl3分子的空间结构也是三角锥形 C．H2O分子的键角是105°，则H2S分子的键角也是105° D．PCl3分子中每个原子最外层达到8电子稳定结构，则BF3分子中每个原子最外层也能达到8电子稳定结构 15．我国科学家开发新型催化剂(Pt/CoNi)实现室温下CO和反应生成。向2L恒容密闭容器中充入2.0molCO和1.0mol，加入该催化剂，室温下发生反应，测得CO的物质的量随时间变化如表所示。下列说法正确的是 0 5 10 15 20 25 2.0 1.3 0.9 0.6 0.5 0.5 A．容器中的元素均位于短周期 B．0