第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列说法中正确的是 A．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 C．氯元素的近似相对原子质量为35.5，则它在自然界中存在的两种同位素35Cl和37Cl的原子个数比为1:3 D．金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，称为过渡元素 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X单质能在Z2气体中燃烧，该气体在标况下的密度为3.17g/L，发出黄色火焰，Y在同周期非金属元素中原子半径最大。下列叙述正确的是 A．Y单质的熔点低于X单质 B．Z的含氧酸均为强酸 C．简单氢化物的热稳定性W<Z D．YZ4中Y和Z都满足8电子稳定结构 3．下列说法正确的是 A．碳元素非金属性强于硅元素 B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C．硅酸酸性强于磷酸 D．SiH4 的稳定性强于 PH3 4．关于元素周期表，下列叙述不正确的是 A．第IA族(除H外)均为金属元素 B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族 C．过渡元素全部是副族元素 D．主族元素是由短周期元素和长周期元素共同构成 5．Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是　(　　) A．原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W) B．Q、W的单核离子的核外电子数相等 C．五种元素均能形成氢化物 D．W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强 6．有X、Y两种原子，X原子的L电子层比Y原子的L电子层少3个电子，Y原子的核外电子数比X原子的电子数总数多5个，则X，Y元素的元素符号分别为 A．C和Al B．N和Be C．Si和B D．N和Mg 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++=Cu2++NO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓ +3Na+ C．用CH3COOH溶解CaCO3： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+HCO 8．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 W X Y Z A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z B．W、Y、Z的最简单氢化物的水溶液都呈酸性 C．Z位于元素周期表中第三周期VII族 D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等 9．W、X、Y、Z、M、Q六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 A．简单离子的半径大小： B．Z的某种氧化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了该氧化物的漂白性 C．Z、M形成的化合物中只存在极性共价键 D．元素Q位于金属与非金属的分界线附近，推测Q元素的单质可用作半导体材料 10．下列说法错误的是(　　) A．11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B．4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C．11H和21H是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 11．已知几种常见短周期主族元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径： B．原子序数： C．离子半径： D．原子的最外层电子数： 12．现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（　　） A．6：4：3 B．1：1：1 C．2：3：4 D．3：7：6 13．A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是 A．E为过渡元素 B．A与B形成的某化合物含非极性键 C．简单离子半径：A＜B＜C＜D D．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应 14． 是一种用途广泛的有机合成试剂，R、W、X、Y、Z五种原子序数依次递增的短周期元素，R的最外层电子为内层电子的2倍，R与X形成的化合物可造成温室效应，下列叙述正确的是 A．14W与14R的中子数相同 B．离子半径：Z>Y>X C．W与X两元素之间可组成多种共价化合物且只含共价键 D．氧化物对应水化物的酸性