第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．等离子体和液晶在工业、农业、军事、宇航、天体等方面有着非常重要的应用价值。下列关于它们的说法错误的是 A．等离子体和液晶都是物质的一种聚集状态 B．液晶具有液体的流动性和晶体的各向异性 C．等离子体只含有离子 D．等离子体和液晶都可用于制造显示器 2．磷化铝是用赤磷和铝粉炼制而成的，晶体熔点为2000℃，遇水分解会放出剧毒的磷化氢气体。磷化铝的晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位建立的坐标为原子坐标，晶胞中各原子的原子坐标参数可以表示原子在空间的相对位置。下列说法正确的是 A．磷化铝遇水分解的化学方程式为AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3↑ B．磷化铝晶体为分子晶体 C．铝填充在磷的空隙中构成正八面体 D．C原子的坐标参数为(，，) 3．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 B 稳定性： 分子间氢键强于分子间作用力 C 熔点：碳化硅＞金刚石 的键能大于的键能 D 稳定性：CH3CH3＞CH2=CH2 CH2=CH2中存在有不稳定的π键容易断裂 A．A B．B C．C D．D 4．药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程： 已知NaH与NaCl的晶体结构相似。下列说法正确的是 A．NaH晶体中，Na+的配位数是12 B．X的沸点低于其同分异构体 C．Y中溴元素位于元素周期表的d区 D．Z中碳原子有三种杂化方式 5．下列有关说法正确的是 A．咪唑为平面结构，结构为 ，形成的大π键可表示为 B．、、三种酸中酸性最强的是 C．某含钛配合物，化学式为，1 mol该配合物中键的数目为 D．和受热均可分解，且分解温度： 6．据某科学东志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构，分子中C60被包裹在Si60里面，内外两层通过共价键相连，下列叙述不正确的是 A．该物质的晶体硬度小于冰 B．该物质形成的晶体属分子晶体 C．该分子中σ键与π键的比值为1:2 D．该物质的相对分子质量为2400 7．下列说法不正确的是 A．加热使碘升华是因为吸收的热量克服了分子间作用力 B．二氧化硅和干冰中所含的化学键类型相同 C．，说明H－O键的键能为22kJ/mol D．冰醋酸溶于水的过程中既破坏了分子间作用力，又破坏了部分化学键 8．众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoClm·nNH3，若中心原子配位数为6，1mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为 A．1、5 B．5、1 C．3、4 D．3、5 9．H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反应历程如图。已知：Pd为第四用期第Ⅷ族元素，基态Pd原子的价电子排布式为4d10，[PdCl4]2-的空间结构为平面正方形。下列说法正确的是 A．在[PdCl4]2-中Pd原子为sp3杂化 B．在[PdCl2O2]2-和[PdCl4]2-中Pd提供孤电子对形成配位键 C．第③步发生的反应为[PdCl2O2]2-+2HCl=H2O2+[PdCl4]2- D．等物质的量的H2和O2发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1∶2 10．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ） A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 11．下面的排序不正确的是 A．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 12．Fe在自然界中分布广泛，Fe3+可与H2O、F-、SCN-等配体形成配位数为6的配离子。下列说法错误的是 A．Fe3+与H2O形成配离子时O提供孤对电子 B．Fe3+的核外有23种运动状态不同的电子 C．Fe3+与SCN-形成的配离子为[Fe(SCN)6]3+ D．Fe3+与SCN-形成的配合离子稳定性强于与H2O形成的配合离子 13．下列说法中不正确的是 A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 B．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 C．在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 D．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4 14．下列实验