2023届高三化学二轮专题训练：盐类的水解

2023届高三化学二轮专题训练：盐类的水解 一、单选题 1．（2023秋·湖北武汉·高三武汉市育才高级中学校联考期末）叠氮酸与溶液反应生成。已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A．的溶液的 B．溶液的随温度的升高而增大 C．的电离方程式： D．的溶液中： 2．（2023春·四川成都·高三成都外国语学校校考期中）下列解释对应事实的方程式中正确的是 A．工业冶炼Al：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ B．Fe(SCN)3溶液中滴加较浓的NaOH溶液：Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3↓+3SCN- C．碳酸钠溶液呈碱性：+2H2OH2CO3+2OH- D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ 3．（2023春·湖南·高三校联考期中）常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液HA和HB溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A．由图可知为强酸，为弱酸 B．点③是溶液的滴定终点，滴定过程可选用石蕊作为指示剂 C．常温下， D．点①所示溶液中： 4．（2023·辽宁·校联考模拟预测）下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 A B C D 目的 测定中和反应的反应热 将溶液蒸干制备无水 稀释浓硫酸 进行蒸馏分离 实验装置 A．A B．B C．C D．D 5．（2023春·广东·高三校联考阶段练习）常温下，向的溶液中滴加等浓度的溶液，相关组分的微粒分布系数随溶液变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线b表示的微粒是 B．由图可知，的电离常数 C．亚硝酸钠溶液中存在 D．在滴加过程中水的电离程度先变大，后减小 6．（2023·江苏南京·统考二模）甘氨酸盐酸盐()可用作食品添加剂，已知：            常温下，用0.1 NaOH标准溶液滴定10mL 0.1(甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A．X点溶液中： B．Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在 C．Z点溶液中： D．滴定过程中存在： 7．（2023·全国·高三专题练习）三氧化二锑又名锑白，为两性氧化物，可用作白色颜料和阻燃剂等。用含锑硫化矿(主要成分为Sb、Pb、Fe、Cu的硫化物和等)湿法制取的工艺流程如下： 已知： ①“滤液1”的主要阳离子是、、； ②“滤饼1”的成分是SbOCl。下列说法错误的是 A．滤渣1中含有 B．“水解”过程中发生的主要反应为 C．“中和”过程中发生的主要反应为 D．用NaOH溶液代替氨水有利于中间产物SbOCl进一步水解生成更多的 8．（2023·湖南娄底·校联考三模）常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴人高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡； ，各微粒的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是 A．III代表的变化曲线 B．a，b，c三点水的电离程度相等 C． D．a点处： 9．（2023·广东·高三专题练习）H2A为二元弱酸，常温下将0.1mol·L-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L-1的NaHA溶液中，溶液中HA-(或A2-)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。 [已知： δ(HA-)= ] 下列叙述正确的是 A．曲线a表示的是A2-的分布系数变化曲线 B．H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10-6 C．n点对应的溶液中，2c(H+)+c(HA -)- 2c(OH- )=c(A2-)-3c(H2A) D．在n、p、q三点中，水的电离程度大小关系为： n>p>q 10．（2023春·河北唐山·高三统考开学考试）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2+)>c(H+) B．pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) C．在0.1 mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3) D．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+) 11．（2023·山西运城·统考二模）室温下，向10 mL0.1 mol·L-1 K2A(室温下，H2A的Ka1=1.64×10-3)溶液中滴加0.1 mol·L-1的HCl溶液，混合溶液的pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．室温下，H2A的Ka2≈2.0 ×10-6 B．b点溶液存在关系式：c(K+)=c(Cl-)+c(HA- )+2c(A2- ) C．a、b、c点溶液中水的电离程度：a<b<c D