2023届高三化学二轮专题复习—物质的结构与性质训练

2023届高三化学二轮专题复习—物质的结构与性质 1．（2023·福建·校联考一模）钒酸盐是工业上提取钒的主要来源。当为10～13时，脱水缩合生成的反应为： 回答下列问题： (1)的空间构型为_______，V的杂化方式为_______。 (2)中键与键的数目比为_______。 (3)中所含元素电负性由大到小的顺序为_______，晶体中存在的相互作用有_______(填标号)。 A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．氢键   E.范德华力 (4)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如下图所示。随着溶液减小，钒酸根聚合度增大，比增大，从结构角度分析其原因是_______。 (5)无水的偏钒酸钠由共用顶角的四面体(V为价)的无穷链与组成，其中偏钒酸根的结构如图，则无水的偏钒酸钠的化学式为_______。 2．（2022·广东·华南师大附中校联考模拟预测）工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示： 相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ Mn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.0 7.4 8.1 6.9 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.0 9.4 10.1 8.9 已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。 ②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+时，产物中含Mn元素物质只有MnO2。 ③氧化性强弱顺序：Ni2+＞Cd2+＞Zn2+ (1)基态Zn原子的简化电子排布式为[Ar]_______，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+，1 mol [Zn(NH3)4]2+共有_______mol的σ键。 (2)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是_______。(写一条即可) ②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是_______。(用化学式表示) ③“调pH”时，若pH=5.5，此时溶液中Zn2+的最大浓度c=_______mol/L。 (3)写出“氧化除杂”时KMnO4溶液与Mn2+反应的离子方程式_______。 (4)“还原除杂”除去的离子是_______；加入的还原剂是_______。 (5)“沉锌”时生成ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O (碱式碳酸锌)沉淀，该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO。氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，其中与锌原子距离最近的O原子数有_______个，请在图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图_______。 3．（2023·北京顺义·一模）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题： (1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为_______。 (2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层电子排布式为_______。 (3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。 ①上述涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是_______。 ②键角：_______(填“>”或“<”)，原因是_______。 (4)咔唑()是一种新型新型有机液体储氢材料，它的沸点比()的高，其主要原因是_______。 (5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①距离Mg原子最近的Fe原子个数是_______。 ②铁镁合金的化学式为_______。 ③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为，则该合金的密度为_______()。 ④若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为_______L。 4．（2022·浙江绍兴·统考一模）配合物是近代无机化学的重要研究对象，Fe、Cu等过渡元素常作为中心原子或离子，而H2O、Cl-、吡啶(C5H5N)等微粒则是常见的配体。 (1)基态Fe2+的价电子轨道表示式为_______。 (2)H3O+的电子式为_______，空间构型为_______。 (3)吡啶()其中N的杂化方式为_______，吡啶和其衍生物(、)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_______。 (4)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子；②_______。 (5)MCln·x