第三章 晶体结构与性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列关于晶格能的说法正确的是 A．晶格能指形成1mol离子键所放出的能量 B．晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量 C．晶格能指将1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量 D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 2．下列叙述正确的是（     ） A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键 C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化 D．非金属单质中都含共价键 3．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于（    ） A．分子晶体 B．离子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 4．下列离子方程式与所述相符，且正确的是 A．将碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄：4H++4I-+O2=2I2+2H2O C．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，最后阶段充分氨熏：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH D．酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液：2MnO+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O 5．下列物质属于共价化合物的是 A．NH4Cl B．CO2 C．N2 D．NaCl 6．下列符号表征或说法正确的是 A．葡萄糖的实验式：C6H12O6 B．Fe、Co、Ni位于元素周期表p区 C． 、CH4、空间结构均为正四面体 D．金刚石的晶胞： 7．下列说法错误的是 A．和互为同位素 B．和互为同分异构体 C．干冰与气体互为同素异形体 D．构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列 8．通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备CuCl。下列说法正确的是 A．铜元素位于周期表中d区 B．中配位原子是N C．“还原”时离子方程式为 D．CuCl晶胞如图所示，与等距离且最近的有2个 9．在离子晶体中，当时，型化合物往往采用和晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。下列说法不正确的是 A．一个晶胞中含有4个 B．晶体中阳离子位于阴离子堆积形成的正四面体空隙中 C．晶体结构不同于的原因可能是和之间的化学键不是纯粹的离子键 D．晶体中的配位数为4 10．我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成CH3OH是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法正确的是 A．1个固态CO2晶胞(如上图)中含4个CO2分子，其分子间和分子内的作用力均有饱和性和方向性 B．反应 C．用E表示键能，反应Ⅰ的 D．CH3OH能与水互溶，主要原因是CH3OH与H2O分子间形成氢键以及都是极性分子 11．下列说法中正确的是 A．离子晶体中可能含有共价键 B．氯化氢气体溶于水产生H+和Cl-，所以HCl分子中存在离子键 C．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体 D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 12．锌是一种活泼金属，其氢氧化物能溶于氨水，生成可溶性配合物[Zn(NH3)4](OH)2.则下列说法正确的是 A．由题可知氢氧化锌为两性氢氧化物 B．该配合物中只有离子键和配位键 C．该配离子中Zn2+提供电子对，NH3提供空轨道 D．形成该配合物的离子方程式为：Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH- 13．磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞为正方体形，晶胞参数为apm。下图为沿y轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图，P原子位于晶胞的顶角和面心。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．一个晶胞中含有4个B原子 B．点1可能的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75) C．P与B原子的最近距离为 D．BP晶体的密度为 14．通过下列操作获得的物质不是晶体的是 A．从熔融态以适当速率凝固获得的硫 B．液态水急速冷却到℃ C．凝华获得的碘 D．从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜 二、填空题 15．V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为______；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为______。 16．将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。完成下列填空： (1)氯原子的最外层电子的轨道式为___________，氯原子核外有___________不同运动状态的电子。 (2)已知NaCl晶体熔点801℃，KCl晶体熔点在770℃，请从微观角度解NaCl晶体熔点高于K