精品解析：河北省沧州市东光县等3地河北省盐山中学等2校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

高二化学第二学期第一次月考 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分． 1. 下列基态原子价层电子轨道表示式正确的是 A. B. C. D. 2. 下列能级中轨道数为5的是 A. s B. p C. d D. f 3. 下列现象中与电子跃迁无关的是 A. 节日燃放的焰火 B. 舞台LED灯光 C. 广州塔的霓虹灯光 D. 虎英公园水中倒影 4. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 离子半径的大小顺序：e>f>g>h B. 与x形成简单化合物的沸点：y>z>d C. y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致 D. e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 5. 下列电子排布式或轨道表示式书写正确的是 A. O原子的轨道表示式： B. Ca原子的电子排布式： C. Cr原子的电子排布式： D. 的电子排布式： 6. 已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是 A. 还原性： B. X能从中置换出Z C. Y能与反应得到Fe D. M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 7. S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是 A. 为非极性分子 B. 分子中既含有极性键，又含有非极性键 C. 与S2Br2结构相似 D. 分子中S－Cl键能大于S－S键的键能 8. 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ①CO ②CH2=CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4 A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥ 9. 新冠病毒疫情期间，养成良好的卫生习惯，做好个人的消毒防护可以有效地防止病毒的扩散和感染，三氯生(结构简式如图所示)是一种高效广谱抗菌剂，对人体毒性很小，在洗手液成分中非常常见。学名“二氯苯氧氯酚”，又名“三氯新”“三氯沙”等，下列有关说法不正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 碳原子的杂化方式为杂化 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 1mol该物质含有键和键 10. 我国科学家提出的用人工合成淀粉的突破性技术中，第一步需要先将转化为甲醇。可催化合成甲醇，其反应机理如图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法错误的是 A. 从理论上讲，该反应历程中需要不断补充 B. 在催化剂表面的吸附过程放热，有利于键的断裂，催化剂降低了反应的活化能 C. 生成的反应中，断裂和形成的共价键至少有3种 D. 该催化循环过程中生成了有毒气体 11. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式 B. 砷原子的简化电子排布式为： C. 的模型 D. 中的键电子云轮廓图 12. 某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且4种元素分布在3个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. W与Z形成化合物中只有离子键 B. 该化合物中Y都满足8电子稳定结构 C. 原子半径：Z＞W＞Y D. X3YW3是弱酸 13. 我国科学家研倒出单层(如图所示)半导体，其进一步转化为具有金属性双层，双层作纳米电子学等领域有巨大潜力。下列说法正确的是 A. 单层与互为同素异形体 B. 单层中既含极性键又含非极性键 C. 双层属新型合金 D. 第一电离能，C>N 14. 1，3-唑( )是淡黄色液体，常作为荧光增白剂。下列说法错误的是 A. 第一电离能：N＞O＞C B. 基态氧原子核外电子有8种空间运动状态 C. 1mol分子中含有8molσ键 D. 分子中C、N原子杂化方式均为sp2 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为_______。 ②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为_______。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。 ③图表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 电离能(kJ/mol) 496