第2章 化学反应的方向、限度与速率 复习题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》复习题 一、单选题 1．一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是 A．混合气体的密度不变 B．混合气体的总物质的量不变 C．N的转化率不变 D．单位时间内消耗xmolM，同时生成zmolP 2．在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会迅速变亮。原因之一是 A．压强变大，反应速率变快 B．反应物浓度增大，反应速率增大 C．温度升高，反应速率增大 D．热水作为催化剂，从而加快了反应速率 3．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10mol COCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是 t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040 A．T℃时，该反应的平衡常数约为1.33×10−2 B．反应在前2s的平均速率υ(CO)=0.015 mol·L−1·s−1 C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(Cl2)=0.038 mol·L−1，则反应的∆H＜0 D．其他条件不变，选用高效催化剂，COCl2的平衡转化率将增大 4．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是 A．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 B．反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率最大 C．反应4分钟后平均反应速率逐渐减小 D．反应在第4min到第6min间，收集到的气体最多 5．下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计及实验现象 结论 A 比较和与结合的能力 向5mL0.01mol/L溶液中加入2mL0.01mol/L KSCN溶液，再滴入5滴0.01mol/L NaOH溶液，溶液先变成红色，滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀 与结合能力 B 验证压强对平衡的影响 先将注射器充满气体，然后将活塞往里推压缩体积，观察到注射器内气体颜色加深 增大压强，平衡向生成的方向移动 C 验证乙醇脱水生成乙烯 在试管中加入2g并注入4mL95%乙醇，加热。将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，则生成乙烯 D 探究Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为的溶液和溶液中，溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成 Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 A．A B．B C．C D．D 6．一定条件下，密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A．混合气体的平均相对分子质量不变时，说明体系已达平衡状态 B．平衡时，升高温度，化学反应速率和的转化率均增大 C．平衡时，增大压强，平衡逆向移动，体系颜色变深 D．平衡时，分离出，平衡正向移动，K不变 7．一定条件下，CO2(g)＋3H2(g)⇌H2O(g)＋CH3OH(g)　ΔH＝－53.7 kJ·mol－1；向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法中不正确的是(　　) A．m点：v正>v逆 B．活化能：过程Ⅱ>过程Ⅰ C．已知平衡时n点总压强为P ，该反应的压强平衡常数KP＝200× P－2 D．过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度 8．将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2(aq)+I-(aq)I(aq)，该平衡体系中，I2的物质的量浓度与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任何一点都代表平衡状态)，下列说法正确的是 A．正反应为吸热反应 B．平衡常数：KA＞KB C．反应速率：vB＞vC D．W点时，v正＞v逆 9．已知密闭容器中CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，有关该反应下列说法正确的是 A．平衡常数的表达式为K=c(CaO)·c(CO2) B．该反应在高温下自发进行 C．增加压强缩小体积，平衡逆向移动，新平衡c(CO2)增大 D．移去部分CaO固体，平衡正向移动 10．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是 A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C．二氧化碳通入澄清石灰水中反应 D．氨的催化氧化反应 11．下列说法或实验方案正确的是 A．相同条件下等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．用甲基橙试剂可以检验溶液的酸碱性