第3章 物质在水溶液中的行为 单元测试 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓ D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH- 2．25°C时，下列说法正确的是 A．N2H4的水溶液呈弱碱性，Kb1≈1.0×10-6，则0.01mol·L-1 N2H4水溶液的pH≈10 B．向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将减小 C．中和等pH的盐酸和醋酸时，醋酸消耗NaOH的物质的量更多 D．pH=7的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响 3．已知：H2R为二元弱酸，25°C时，在一定体积某浓度的H2R溶液中逐渐加入NaOH固体(忽略溶液体积的变化)，H2R、HR-、R2-三者物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示，下列叙述错误的是 A．H2R一级电离平衡常数KR1=10-1.3 B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，所得溶液能促进水的电离 C．pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) D．等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1：2混合，所得溶液呈酸性 4．下列有关离子共存的说法正确的是(　　) A．常温下，pH=1的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、 B．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、、Na+、S2- C．通入大量NH3后的溶液中能大量共存的离子：、Al3+、Cl-、 D．通入少量SO2气体的溶液中，K+、Na+、ClO-、可以大量共存 5．高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水.以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图： 下列说法错误的是 A．“电解”生成气体的主要成分为H2 B．“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C．本实验条件下，KClO4在水中的溶解度比NaClO4小 D．母液经分离、提纯可制得食盐 6．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 27.45 第二次 25.00 0.00 30.30 第三次 25.00 0.00 17.55 下列说法正确的是 A．该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/L B．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点 C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低 D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗 7．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是 B 向某溶液中加入溶液，产生白色浑浊 该溶液中一定含有 C 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色 氯气具有漂白性 D 向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 A．A B．B C．C D．D 8．室温下，将10.00 mL 5.0000 mol•L-1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．a~b段，醋酸电离过程为放热过程 B．c~d段， c(H+)增加，醋酸电离度增加 C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH) D．d点时，c(H+) > c(CH3COOH) 9．一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，下列说法正确的是 A．最开始导电能力为0，说明冰醋酸不能导电，是非电解质 B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是c C．a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是b D．b→c的过程中，c(H+)在增加 10．下列有关0.1mol·L－1Na2CO3溶液的说法中错误的是 A．其中钠离子的浓度为0.2mol·L－1 B．溶液中的OH－浓度大于H＋浓度 C．溶液中Na＋的浓度等于浓度的二倍 D．溶液中H2CO3分子的浓度不为0 11．常温下，用0.100 0 NaOH溶液滴定20 mL 0.100 0 溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液的体积间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．为二元弱酸